Enlace Ionico Y Enlace Covalente

Capítulo 3: Enlace Químico
Enlace iónico. Símbolos de Lewis. Formación del
enlace iónico. Propiedades de los compuestos iónicos
(solubilidad, conductividad eléctrica, punto de
fusión).

Enlacecovalente. Formación
covalente. Estructuras de Lewis.

de

enlace

Mg. Luis Angeles Villón

Enlace Químico
 Fuerza - unión - 2 o más átomos iguales o diferentes
 Electrones de valencia Mayor estabilidad del compuesto formado
Tipos:

• Enlace Iónico: (compuestos iónicos) - fuerza electrostática
Metales – No Metales.
• Enlace Covalente: (moléculas) - compartir electronesentre
dos átomos - No Metales
• Enlace Metálico: (metales sólidos).

1

Simbología de Lewis
Participan solo los electrones de valencia, de manera tal que
los átomos involucrados obtengan mayorestabilidad
alcanzando la configuración electrónica de gas noble más
próximo.
•La Simbología permite representar los enlaces iónicos.

Principio de electroneutralidad

Propiedades de loscompuestos iónicos
• Sólidos duros y quebradizos a
temperatura ambiente. Presentan altos
puntos de fusión y ebullición.
• No conducen la electricidad al estado
sólido, pero si cuando se funden(estado líquido).

• Se disuelven en agua
generalmente con facilidad
y la solución conduce
electricidad.
• Cerámicos: Al2O3, CaO.
Altos puntos de fusión,
muy resistentes al calor y
químicamenteinertes.

2

Energía de enlace y punto de fusión
A mayor energía de enlace
será.....................?

¿El punto de fusión

La magnitud de la energía de red o reticular de un
sólido iónicoes dependiente de las cargas y
tamaños de sus iones.
Se puede expresar con la siguiente fórmula.

E Enlace

Iónico
Re d o Reticular

Q Catión  Q Anión
k
d Catión  Anión

EnlaceCovalente
• Estructura de Lewis: regla del octeto
: un par e−s enlazantes

•
•

••

:

un par e−s NO ENLAZANTES
NO2−

C2H4
NH4+

3

• METODOLOGÍAS PARA DIBUJAR UNA ESTRUCTURA DE LEWIS...