enlace ionico

Temperaturas de fusión (entre 300 °C o 1000 °C) y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resultamuy difícil romperla.
No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres quepuedan conducir la corriente eléctrica.

Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dichasituación.

Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.
Son enlaces resultantes de la interacción entrelos metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad,este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones dediferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luegoingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regladel octeto o por la estructura de Lewis adquieren 8 electrones en su capa más exterior (capa de valencia), aunque esto no es del todo cierto ya que contamos convarias excepciones, la del hidrógeno (H) que se llega al octeto con 2 electrones, el berilio (Be) con 4 ,el aluminio (Al) y el boro (B) que se rodean de seis.