Enlace Ionicos

Introducción
Un enlace es la unión entre los átomos de un compuesto. La unión o enlace entre los átomos tiene su origen en la
estructura electrónica de los mismos. La actividad química de los elementos radica en su tendencia a adquirir, mediante su
unión con otros átomos, la configuración de gas noble ( ocho electrones en la capa más externa, salvo el helio que sólo
tiene dos ), que es muyestable. Es corriente distinguir tres tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente y
metálico;
Aunque dichos enlaces tienen propiedades bien definidas, la
clasificación no es rigurosa, existiendo una transición gradual de uno a otro, lo que permite considerar tipos de enlace
intermedios.
Gracias a estos enlaces se forman los compuestos químicos,

Enlace iónico.
Es el enlace quese da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. Se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al mas electronegativo y se forman los respectivos iones positivos (los que pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan los electrones).
Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla periódica. O sea, el enlacese produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales).
La fuerza de atracción entre las cargas positivas y las cargas negativas que se forman; es decir, la fuerza de atracción entre los cationes y los aniones.

los iones que se forman con este enlace no forman moléculas aisladas sino que se agrupan de forma ordenada en redes en las que elnúmero de cargas positivas es igual al de cargas negativas, compuesto es neutro.




Caracteristicas fisicas y quimicas
• Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.
• Son duros (resistentes al rayado).
• No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en lared cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.
• Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación.
• Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.
Enlace covalente.
[pic]
Es elenlace que se da entre elementos de electronegatividades altas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre dos átomos. Cada par de electrones que se comparten es un enlace.
















Este tipo de enlace seproduce entre elementos muy electronegativos (no metales).
Los electrones que se comparten se encuentran localizados entre los átomos que los comparten.
La fuerza de atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de los electrones que se comparten.
Tenemos moléculas como tales en el caso de las sustancias moleculares. Si los átomos que se unen con enlace covalenteforman 'sólidos covalentes' o 'redes covalentes', no tendremos moléculas como tales entidades que se puedan aislar.
Caracteristicas de fisicas y quimicas
Son las habituales de los enlaces covalentes:
• Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión.
• La temperaturas de ebullición sonigualmente bajas.
• No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten.
• Son muy malos conductores del calor.
• La mayoría son poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma, por tanto, si se...