Enlace químico COMPLETO

ENLACE QUÍMICO
Fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace
interatómico) para formar moléculas o formar sistemas
cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas
(enlace intermolecular) para formar los estados
condensados de la materia (sólido y líquido), dicha
fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y
magnética), predominante fuerza eléctrica.

PRINCIPIO FUNDAMENTAL:Los átomos y moléculas forman enlaces químicos con la finalidad de
adquirir un estado de menor energía, para asa lograr una condición
de mayor estabilidad.
En el caso de los átomos, la estabilidad se reflejara en un cambio de
su configuración electrónica externa.
Por ejemplo la formación de la molécula de HCl

La misma energía se requiere como mínimo para romper o
disociar el enlace (energía dedisociación)

ELECTRONEGATIVIDAD
• Capacidad que tiene un átomo de
atraer electrones comprometidos en
un enlace.
• Los valores de electronegatividad
son útiles para predecir el tipo de
enlace que se puede formar entre
átomos de diferentes elementos.

electronegatividad
determina
El tipo de enlace
que
Átomos iguales

puede darse entre

Átomos diferentes

En los cuales

En los cuales

La diferencia deE.N.

La diferencia de E.N.

Cero

Diferente de cero

y el enlace es
Covalente puro o no polar
ejemplo.
H2; Cl2; N2

y el enlace puede ser
covalente polar
Diferencia de E.N.
Entre 0 y 1,7

iónico
Diferencia de E.N.
mayor que 1,7

VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD
DE PAULING
H
2.1

Elemento más
electronegativo

Li Be
1.0 1.5

B
C
N O
F
2.0 2.5 3.0 3.5 4.0

Na Mg
0.9 1.2

Al Si P
S Cl
1.5 1.8 2.1 2.53.0

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
0.8 1.0 1.3 1.5 1.6 1.6 1.5 1.8 1.8 1.8 1.9 1.6 1.6 1.8 2.0 2.4 2.8
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te
I
0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 1.9 2.2 2.2 1.2 1.9 1.7 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At
0.7 0.9 1.1 1.3 1.5 1.7 1.9 2.2 2.2 2.2 2.4 1.9 1.8 1.8 1.9 2.0 2.2
Fr Ra Ac Th Pa U Np – Lw
0.7 0.9 1.1 1.31.5 1.7
1.3
Elemento menos electronegativo

NOTACION O FORMULA DE LEWIS
Es la representación convencional de los electrones de valencia
(electrones que intervienen en los enlaces químicos), mediante el uso
de puntos o aspas que se colocan alrededor del símbolo del elemento.

En general para los elementos representativos (recordar que el numero
de grupo indica el numero de electrones de valencia)tenemos:

REGLA DEL OCTETO

Establece que los átomos adquieren estabilidad química al
completar 8 electrones de valencia en su nivel mas
externo (configuración semejante a la de un gas noble).
Se presenta en la mayoría de los elementos representativos
enlazados.
Los átomos pueden completar el octeto formando enlaces químicos
(iónicos, covalentes).
La regla del octeto solo se puede aplicar a loselementos
representatvos (grupo A).

Excepciones a la regla del octeto
Algunos de los compuestos que no cumplen la regla del
octeto son los siguientes:
•H2
•BeH2
•BH3
•BF3
•PCl5
•SF6
•AlCl

ENLACE IÓNICO

Llamado también salino o electrovalente es el que se
efectúa entre metales y no metales por transferencia de
electrones. Siendo esta transferencia del átomo metálico al
no metálico (o máselectronegativo). 
Compuesto Iónico: Es aquel compuesto químico donde
existen enlaces iónicos, por lo tanto no se presenta como
molécula.
Ejemplos: NaCl , CaCO3 , NH4Cl , NH4Br , Na2CO3 , KBr ,
MgCl2

Un ión es un átomo que gana o pierde un número de
electrones.
Los iones positivos resultan de la pérdida de electrones, y
los iones negativos resultan de la ganancia de electrones.
Un enlace iónico esdebido a la fuerza de atracción entre
los iones positivos y negativos.
Los iones positivos se llaman cationes, debido a que son
atraídos por el cátodo, los iones negativos se llaman
aniones, por que se mueven hacia el ánodo (En electrodo
positivo ocurre la oxidación y en el electrodo negativo
ocurre la reducción).

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
1. A temperatura ambiental son sólidos,...