ENLACE QUÍMICO

ACTIVIDADES DA UNIDADE 14: O ENLACE QUÍMICO
1

¿Puede formarse un enlace iónico entre átomos de un mismo elemento químico? ¿Por qué?
No. El enlace químico se produce entre átomos con valores muy diferentes de sus electronegatividades; un átomo
cede electrones al otro y el enlace se produce por la atracción eléctrica entre los iones de distinto signo que se han
formado.

2

Justifica silas siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) El enlace iónico origina cristales.
b) Un sólido iónico se disuelve en agua.
c) Los cristales iónicos son blandos.
a) Verdadera. El enlace iónico origina siempre sólidos tridimensionales ordenados denominados cristales iónicos..
b) Verdadera. El elevado valor de la permitividad eléctrica del agua disminuye el valor de la fuerz aeléctrica entre
los iones y permite que, en el agua, el sólido iónico de desagregue en sus iones componentes, que se distribuye
entre las moléculas de agua.
d) Falso. La estructura cristalina iónica es muy compacta, por lo que los sólidos iónicos son muy duros.

3

¿Por qué no se forman moléculas individuales en los compuestos iónicos?
En un compuesto iónico cada ion está rodeado de iones de signocontrario en todas las direcciones del espacio,
formándose una estructura ordenada tridimensional o cristal iónico en la que no se pueden distinguir agrupaciones
definidas de un número limitado de átomos. Un compuesto iónico carece, en consecuencia, de moléculas
individuales.

4

Define electrovalencia.
Se define electrovalencia de un elemento como el número de electrones que puede ganar operder hasta completar
su octeto.

5

Indica en cuáles de los siguientes compuestos los átomos se encuentran en forma de iones:
a) CO
b) NaCl
c) CaO
d) KBr
e) NO
Los átomos se encuentran en form a de iones en los compuestos iónicos:
+
2+
2+
b) NaCl: Na y Cl
c) CaO: Ca y O
d) KBr: K y Br

6

Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Los compuestosiónicos no conducen la corriente eléctrica.
b) Los compuestos iónicos conducen la electricidad en estado fundido.
c) Los sólidos iónicos tienen puntos de fusión muy altos.
a) Verdadera. Los iones están en posiciones fijas en el cristal iónico y no se pueden mover a lo largo de la red.
b) Verdadera. La movilidad de los iones en estado fundido permite la conducción de la corriente eléctrica en loscompuestos iónicos.
c) Verdadera. Los cristales iónicos funden a altas temperaturas debido a que los enlaces entre los iones son muy
fuertes.

7

Identifica cuáles de las siguientes propiedades caracterizan a un compuesto iónico:
a) Forman moléculas individuales.
b) Funden a bajas temperaturas.
c) Tienen puntos de ebullición muy altos.
d) No conducen la corriente eléctrica.
e)Conducen la corriente eléctrica en estado fundido. f) Son insolubles en agua.
g) Sus soluciones acuosas son conductoras.
Caracterizan a los compuestos iónicos las propiedades c), d), e) y g): tienen puntos de ebullición muy altos y no
conducen la corriente eléctrica en estad o sólido, pero sí en estado fundido y en disolución acuosa.

8

Indica en cuáles de los siguientes compuestos se encuentranmoléculas individuales y en cuáles no:
a) CO
b) KCl
c) MgO
d) CsCl
e) NO
Los compuestos iónicos, como KCl, MgO y CsCl, no constan de moléculas individuales. Los compuestos
covalentes moleculares, como el CO y el NO, sí.

9

Cita tres ejemplos de compuestos covalentes moleculares y dos de sólidos covalentes.
a) Compuestos covalentes moleculares: monóxido de carbono, trióxido de azufre ytricloruro de fósforo.
b) Sólidos covalentes: diamante y cuarzo.
1

10 Justifica cuántos enlaces covalentes puede formar un átomo con tres electrones desapareados según la
teoría del enlace de valencia.
Según la teoría del enlace de valencia, un átomo puede formar un enlace covalente con cada electrón desapareado
que tenga. En consecuencia, un átomo con tres electrones desapareados...