Enlace Qu mico1

ENLACE QUIMICO

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¿Por qué se unen los átomos?
Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí
porque al hacerlo se llega a una situación de
mínima energía, lo que equivale a decir de
máxima estabilidad.
Son los electrones más externos, los también
llamados electrones de valencia los responsables
de esta unión, al igual que de la estequiometría y
geometría de las sustancias químicas.

2Tipos de enlaces
Intramoleculares:
Iónico.
Covalente.

Intermoleculares:
Fuerzas de Van de Waals
Enlaces de hidrógeno.

Metálico.
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Enlace iónico
Se dará un enlace de este tipo en la unión de
átomos que tiendan a ceder electrones con
facilidad, metálicos:(izquierda del sistema
periódico), con otros que tiendan a cogerlos
fácilmente, no metálicos(derecha de sistema
periódico).
 Los ionescon cargas opuestas se atraen. La
fuerza de atracción entre cargas opuestas se
llama enlace iónico
Ejemplos: Na y Cl ; Li y F ; K y I …..

Símbolos de puntos de Lewis

Los elementos de los grupos 1A y 2A tienden a perder e-, mientras que los
elementos de los grupos 6A y 7A tienden a ganar e-. Cuando se encuentran
átomos de los grupos 1A, 2A, 6A y 7A, forman compuestos iónicos
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¿Cómo se formael enlace iónico?
Los átomos que se unen tenderán a tener
8 electrones en su última capa.

Na :1s 2s p 3s
2

11

2 6

1

-1 e-

Na+

Si el SODIO pierde un electrón, tendrá ocho
electrones en la capa 2.

Cl=1s22s22p63s23p5

17

+1e2
2
6
2
6
17 Cl = 1s 2s 2p 3s 3p

8 electrones

Na + Cl → Na+ Cl

-

Esta viene a ser la ecuación de formación del NaCl ( compuesto iónico)
según la simbología Lewis.¿Cómo se formaría el compuesto iónico
entre el magnesio y el cloro y cuál sería la
ecuación de formación?

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¿Cómo se forma el enlace iónico?
Se han formado los
iones Na+ y ClEl sodio le cedió un
electrón al cloro que
lo ganó.
Ambas especies de
signo contrario se
atraen y unen
formando un
compuesto :NaCl

Propiedades de compuestos iónicos.
 Forman estructuras
cristalinas .
 Donde losátomos
ocupan posiciones muy
ordenadas.
 Son duros pero frágiles
ya que se rompen con
facilidad.
 Tienen altos puntos de
fusión y ebullición.
 Conducen la corriente
eléctrica en disolución.

Estructura cristalina
Los iones en los compuestos iónicos
se ordenan regularmente en el espacio
de la manera más compacta posible.
Cada ion se rodea de iones de signo
contrario dando lugar a celdas o
unidadesque se repiten en las tres
direcciones del espacio.

Redes iónicas

NaCl

CsCl

Enlace covalente.
Se establece entre átomos de la derecha del
sistema periódico, o entre dos átomos de un
mismo elemento.
Los átomos comparten algunos de sus
electrones para obtener ocho electrones en
su última capa.

Electronegatividad
 En 1931, Pauling definió la electronegatividad como
la capacidad de un átomoen un enlace para
atraer electrones hacia sí mismo
 La electronegatividad es un concepto relativo, no
una función mensurable. La escala de Pauling es
una escala arbitraria en la que se asigna el máximo
valor (4,0) al F.
 La consecuencia de la diferente electronegatividad
es la polarización del enlace

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Escala de electronegatividad
de Pauling
Li

Be

B

C

N

O

F

1.0

1.5

2.0

2.5

3.03.5

4.0

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

La electronegatividad aumenta de izquierda a
derecha en la tabla periódica.
La electronegatividad disminuye al
bajar en un grupo.

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Enlace covalente no polar:
Entre más grande sea la diferencia de
Electronegatividad entre dos átomos
enlazados; más polar es el enlace.

H—H

..
: ..
F

..
F:
..

:N

N:

Enlaces covalentesno-polares conectan
dos átomos de la misma
electronegatividad
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Un enlace covalente polar o enlace polar es un enlace covalente
con una densidad de electrones mayor alrededor de uno de los
átomos.

Región pobre en
electrones

H

Región rica en
elctrones

F

Pobre en e- Rica en e-

H
+

F
-

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Entre más grande sea la diferencia de
Electronegatividad entre dos átomos;
más polar es el...