enlace quimico

El enlace químico
Los átomos, moléculas e iones se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad.
Son los electrones más externos, los también llamados electrones de valencia los responsables de esta unión, al igual que de la estequiometria y geometría de las sustancias químicas.
Enlace iónico
Se da entre unelemento de baja electronegatividad (metal) que pierde uno o varios electrones y uno de alta electronegatividad (no metal) que los captura
Resultan iones positivos y negativos que se mantienen unidos por atracciones electrostáticas, formando redes cristalinas. Esta fuerza será tanto más intensa cuanto más carga tengan los iones y menor tamaño)
Las reacciones de pérdida o ganancia de e– se llamanreacciones de ionización:
Energía de red (reticular) en los compuestos iónicos (Hret o U):
Es la energía desprendida en la formación de un compuesto iónico sólido a partir de sus iones en estado gaseoso.
Ejemplo: En el caso de la formación de NaCl la Er corresponde a la reacción:
Na+ (g) + Cl– (g)  NaCl (s) (Hret < 0)
Es difícil de calcular por lo que se recurre a métodosindirectos aplicando la ley de Hess. Es lo que se conoce como ciclo de Born y Haber.
Factores de los que depende la Energía reticular:
Al ser siempre negativa consideraremos siempre valores absolutos.
A mayor carga de los iones mayor “U”.
Ejemplo: Así el CaO (Ca2+ y O2–) tendrá “U” mayor que el NaCl (Na+ y Cl–).
A menor tamaño de los iones menor “U”.
Ejemplo: Así el NaCl (Na+ y Cl–) tendrá “U”mayor que el KBr (K+ y Br–).
Ciclo de Born y Haber:
La reacción global de formación de NaCl es:
Na (s) + ½ Cl2 (g)  NaCl (s) (Hf = –411’1 kJ)
que puede considerarse suma de las siguientes reacciones:
Na (s)  Na (g) (Hsubl = +107’8 kJ)
½ Cl2 (g)  Cl (g) (½ Hdis= +121’3 kJ)
en aplicación de la Ley de Hess, las energías intercambiadas por cada uno de los caminos planteados tiene queser la misma
Propiedades de los compuestos iónicos:
Puntos de fusión y ebullición elevados (tanto más cuanto mayor energía reticular), ya que para fundirlos es necesario romper la red cristalina tan estable por la cantidad de uniones atracciones electrostáticas entre iones de distinto signo. Por ello, los compuestos iónicos son Sólidos a temperatura ambiente.
Gran dureza por la misma razón, yaque para rayar un cristal es necesario romper su estructura cristalina.
Solubilidad en disolventes polares (tanto más cuanto menor U) puesto que dichos disolventes al presentar cargas son capaces de introducirse en la estructura cristalina y estabilizar los iones por atracción ión-dipolo. Por la misma razón, presentan insolubilidad en disolventes apolares.
Conductividad en estado disuelto ofundido ya en dichos estados los iones presentan movilidad y son atraídos hacia los electrodos de signo contrario. Sin embargo, en estado sólido, al estar los iones fijos dentro de la estructura cristalina no conducen la electricidad.
Fragilidad, pues al golpear ligeramente el cristal produciendo el desplazamiento de tan sólo un átomo, todas las fuerzas que eran atractivas se convierten enrepulsivas al enfrentarse dos capas de iones del mismo signo.
Estructura cristalina:
Los iones en los compuestos iónicos se ordenan regularmente en el espacio de la manera más compacta posible.
Cada ion se rodea de iones de signo contrario dando lugar a celdas o unidades que se repiten en las tres direcciones del espacio.
Índice de coordinación:
“Es el número de iones de signo opuesto que rodean aun ion dado”.
Cuanto mayor es un ion con respecto al otro mayor es su índice de coordinación.
Principales tipos de estructura cristalina:
NaCl (cúbica centrada en las caras para ambos iones)
Índice de coord. para ambos iones = 6
CsCl (cúbica para ambos iones)
Índice de coord. para ambos iones = 8
CaF2 (cúbica centrada en las caras para el Ca2+ y tetraédrica
para el F– )...