enlace quimico

15/04/2013

Profesores: Gloria León G.
Luis Ossandón C.
ENFERMERÍA
2013

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ENLACES MOLECULARES
 Los átomos se unen para formar moléculas
 Una Teoría del enlace molecular debe explicar:

- por qué los átomos se juntan para formar
moléculas
- por qué se unen en proporciones definidas
 Las energías y fuerzas de enlace
 La geometría molecular

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15/04/2013NATURALEZA DE LOS ENLACES MOLECULARES
 Las fuerzas que determinan la formación de

enlaces moleculares son fuerzas de tipo
electromagnético
Dos tipos de enlaces:
 enlace iónico
 enlace covalente

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COMPUESTOS IÓNICOS
Enlace iónico :
un átomo electropositivo (Grupo IA y IIA) cede electrones a un átomo electronegativo
(Grupo VIA y VIIA) dando lugar a un iónpositivo y a un ión negativo,
respectivamente.
Este tipo de unión tenderá a formarse entre elementos cuyas electroafinidades sean
totalmente opuestas y la E.N. tenga una diferencia >1,7. La formación de un
compuesto iónico se debe a la reacción entre un metal y un no metal.

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VALORES DE ELECTRONEGATIVIDADES

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ENLACE IÓNICO
Pérdida de electrones

Gananciade electrones

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ENLACE COVALENTE
 Los átomos se enlazan compartiendo electrones no
apareados de sus capas externas, formando pares de
electrones, dándole una capa externa más estable al
átomo

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• Cada par de electrones compartidos constituye un enlace
• Un átomo puede formar tantos enlaces como electrones
desapareados existan en su capa más externaConfiguración electrónica

H
Cl

1s1
1s2 2s2 2p5

1 electrón de valencia
7 electrones de valencia

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ENLACES SIMPLES Y MÚLTIPLES
 Enlaces simples: Los dos átomos se unen compartiendo
un par de electrones.

 Enlaces múltiples: Los dos átomos comparten dos o más
pares de electrones

Enlace doble

Enlace triple

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POLARIDAD (Moléculapolar)
Cuando los átomos enlazados tienen electronegatividades
distintas, los electrones compartidos pasan más tiempo alrededor del
átomo más electronegativo, dando lugar a un desplazamiento parcial de
carga (molécula polar)

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MOLÉCULAS POLARES Y NO POLARES
Polares

Apolares

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Enlace covalente apolar: Los
electrones de valencia de los átomos
quedancompartidos entre 2 de ellos,
estableciéndose un verdadero enlace.

Molécula de nitrógeno(N2)
La molécula de nitrógeno comparte 3 pares
de electrones en la capa más externa, para
alcanzar el octeto (ocho electrones) y tener
la máxima estabilidad

Molécula de cloro(Cl2)
La molécula de cloro comparte 1 par de electrones
en la capa más externa, adquiriendo el octeto
electrónico y máximaestabilidad.

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Podemos generalizar y afirmar que los enlaces covalentes
de las moléculas diatómicas homonucleares deben ser no
polares, esto se cumple en todas las moléculas diatómicas
de átomos iguales, como:

Este tipo de enlace tiende a producirse entre elementos de
E.N. parecidas o iguales. No se crean polos

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Enlace covalente polar:
Loselectrones son atraídos más fuertemente por uno de los 2 átomos
por lo tanto el centro de acción de la carga negativa no coincide con
el de la carga positiva y en el enlace se origina un “dipolo”.

Molécula de HCl
La molécula de (cloruro de hidrógeno) ácido
clorhídrico comparte 1 par de electrones,
adquiriendo el cloro el octeto electrónico y el
hidrógeno la configuración del gas noble ,
helio.14

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ESTRUCTURAS DE LEWIS
REGLA DEL OCTETO
 Se basa en las siguientes hipótesis:
 Los átomos para conseguir 8 electrones en su última capa
comparten tantos electrones como le falten para
completar su capa (regla del octeto).
 Cada pareja de electrones compartidos forma un enlace.
 Se pueden formar enlaces sencillos, dobles y triples con el
mismo átomo.

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