enlace quimico

El Enlace Quimico
» Estructuras de Lewis:
· Enlace Quimico
» Geometría Molecular:
· Teoría VSEPR
» Polaridad de las Moléculas:
· Enlaces covalentes polares y no polares
· Moléculas polares y no polares
» Orbitales Atómicos-Hibridación:
· Orbitales híbridos
· Enlaces sigma y pi

6. El Enlace Covalente.

Estructuras de Lewis
Los gases nobles presentan gran estabilidad
química, yexisten como moléculas mono-atómicas.
Su configuración electrónica es muy estable y
contiene 8 e- en la capa de valencia (excepto el He).

La idea de enlace covalente fue sugerida
en 1916 por G. N. Lewis:

G. N. Lewis

Los átomos pueden adquirir estructura
de gas noble compartiendo electrones
para formar un enlace de pares de
electrones.

6. El Enlace Covalente.

e- de valencia
HeNe
Ar
Kr
Xe
Rn

2
8
8
8
8
8

Estructuras de Lewis
Molécula de Hidrógeno: H2

Tipos de enlaces covalentes:

6. El Enlace Covalente.

Estructuras de Lewis
Enlace covalente vs Enlace iónico

6. El Enlace Covalente.

Estructuras de Lewis
» En el enlace sólo participan los electrones de valencia (los que se
encuentran alojados en la última capa).
Ej.: El enlace en lamolécula de agua.

6. El Enlace Covalente.

Geometría Molecular
Forma Molecular
Forma molecular está determinada por:
» Distancia de enlace ⇒ Distancia en línea recta, entre los
núcleos de los dos átomos enlazados.
» Angulo de enlace ⇒ Angulo formado entre dos enlaces
que contienen un átomo en común.

Modelo de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia
La geometríamolecular puede predecirse fácilmente basándonos en la
repulsión entre pares electrónicos. En el modelo de RPECV, [Valence Shell Electron
Pair Repulsion Theory (VSEPR)] los pares de e- alrededor de un átomo se repelen
entre sí, por ello, los orbitales que contienen estos pares de e-, se orientan de
forma que queden lo más alejados que puedan unos de otros.

6. El Enlace Covalente.

GeometríaMolecular

El modelo de RPECV: Predicción de la geometría molecular
a)
b) 

c) 

Se dibuja la estructura de Lewis.
Se cuenta el nº de pares de e- de enlace y de no enlace alrededor del
átomo central y se colocan de forma que minimicen las repulsiones:
Geometría de los pares de e-. (Geometrías ideales)
La geometría molecular final vendrá determinada en función de la importancia
de larepulsión entre los pares de e- de enlace y de no enlace.
PNC-PNC>PNC-PE >PE-PE
PNC= Par de no enlace; PE= Par de enlace

6. El Enlace Covalente.

Geometría Molecular
Geometría ideal
Nº de pares
de e-

Geometría

Angulo de
enlace

2 (AX2)

Linear

180o

3 (AX3)

Trigonal
Planar

120o

4 (AX4)

Tetrahedral

109.5o

5 (AX5)

Trigonal
Bipyramidal

90o / 120o6 (AX6)

Octahedral

90o

6. El Enlace Covalente.

Geometría Molecular

Geometría Nº pares
Nº pares de los pares
de ede ede ede enlace

6. El Enlace Covalente.

Nº pares
de ede no enlace

Geometría
molecular

Ejemplo

Geometría Molecular

Geometría molecular para el ión NO3-

Los dobles enlaces son ignorados en RPECV

6. El Enlace Covalente.

Geometría MolecularGeometría Nº pares
Nº pares de los pares
de ede ede ede enlace

6. El Enlace Covalente.

Nº pares
de ede no enlace

Geometría
molecular

Ejemplo

Geometría Molecular

CH4
Estructura de Lewis:

H
H

C

H

H

109.5°

Menor repulsión !

6. El Enlace Covalente.

90°

Geometría Molecular

Trigonal piramidal

Tetrahédrica

Bent o V

6. El EnlaceCovalente.

Geometría Molecular
Geometría Nº pares
Nº pares de los pares
de ede ede ede enlace

6. El Enlace Covalente.

Nº pares
de ede no enlace

Geometría
molecular

Ejemplo

Geometría Molecular
Geometría Nº pares
Nº pares de los pares
de ede ede ede enlace

6. El Enlace Covalente.

Nº pares
de ede no enlace

Geometría
molecular

Ejemplo

Polaridad de las Moléculas...