Enlace Quimico

UNIVERSIDAD DE CARABOBO. FACULTAD DE INGENIERÍA. ESTUDIOS
BÁSICOS. DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

TEMA Nº 4.- ENLACE QUÍMICO.
1.- Enlaces químicos:
1.1.- Definición: El enlace químico se refiere a las fuerzas atractivas que mantienen unidos a los
átomos en los compuestos.
1.2.- Tipos de enlaces:
 Enlace Iónico.
 Enlace Covalente.
 Enlace metálico
Todos los enlaces entre átomos dediferentes elementos tienen al menos algún grado de carácter
iónico y covalente. Los compuestos en que predomina el enlace iónico se llaman compuestos iónicos. Los
que se mantienen juntos principalmente por enlaces covalentes se denominan compuestos covalentes.
En la formación del enlace, los átomos pierden, ganan o comparten sus electrones de valencia, con el
fin de alcanzar la configuraciónelectrónica y estabilidad del gas noble más próximo a ellos. Es decir ocho
electrones en su capa de valencia, con excepción del helio que solo tiene dos, esto se conoce como Regla del
Octeto.

2.- Símbolos de Lewis:
El desarrollo de la tabla periódica y el concepto de configuración electrónica dieron a los químicos los
fundamentos para entender cómo se forman las moléculas y los compuestos. Laexplicación propuesta por
Gilben Lewis es que los átomos se combinan para alcanzar una configuración electrónica mas entable La
estabilidad máxima se logra cuando un átomo es isoelectrónico con un gas noble.
Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sólo entran en contacto sus regiones
más externas. Por esta razón, cuando se estudian los enlaces químicos se consideran sobre todolos electrones
de valencia. Para reconocer los electrones de valencia y asegurarse que el número total de electrones no
cambia en una reacción química, los químicos utilizan el sistema de puntos desarrollado por Lewis. Un
símbolo de puntos de Lewis consta del símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de un
átomo del elemento. En la siguiente tabla se muestra los símbolos depuntos de Lewis para los elementos
representativos y los gases nobles. Observe que, con excepción del helio, el número de electrones de valencia
de cada átomo es igual al número grupo del elemento. Por ejemplo, el Li es un elemento del grupo IA y tiene
un punto para un electrón de valencia; el Be es un elemento del grupo 2A y tiene dos electrones de valencia
(dos puntos), y así sucesivamente.Los elementos de un mismo grupo poseen configuraciones electrónicas
externas similares y. en consecuencia, también se asemejan los símbolos de puntos de Lewis. Los metales de

Tema Nº 5.- Enlace Químico.

transición, lantánidos y actínido, tienen capas internas incompletas y en general no es posible escribir
símbolos sencillos de puntos de Lewis para ellos.

Tabla 2.1.- Símbolos de puntosde Lewis para los elementos representativos y los gases nobles. El número de puntos
desapareados representa el número de enlaces que puede formar un átomo del elemento en un compuesto.

3.- Enlace Iónico:
Antes de definir este enlace recordaremos que un ión es un átomo o grupo de átomos que posee una
carga eléctrica. Un ión en el que el átomo o grupo de átomos tiene más electrones queprotones está
negativamente cargado y se denomina anión; uno que tiene menos electrones que protones está positivamente
cargado, y se denomina catión.
Un ión que consiste en sólo un átomo se considera un ión monoatómico. Ejemplos el ión cloruro (Cl–),
y el ión sodio (Na+). Un ión que contiene más de un átomo se llama ión poliatómico. Ejemplos son: el ión
amonio (NH4+) y el ión hidroxilo (OH¯). Losátomos de un ión poliatómico se mantienen juntos por medio de
enlace covalente.

3.1.- Formación de Compuestos Iónicos
El enlace iónico se caracteriza por la atracción de iones con carga opuesta (cationes y aniones) en
grandes números y en direcciones definidas para formar un sólido, a este compuesto se le denomina, sólido
iónico. Se forma entre átomos que tengan una gran diferencia de...