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QUIMICA EN ACCION
Cloruro de sodio: un compuesto iónico común e importante
El cloruro de sodio es mejor conocido como sal de mesa. Se trata de un compuesto iónico típico, un sólido quebradizo con un punto de fusión alto (801°C) que conduce la electricidad en estado líquido y en disolución acuosa.
Una fuente de cloruro de sodio es la sal de roca, que se encuentra en depósitos subterráneos decientos de metros de espesor. También se obtiene del agua marina o de la salmuera (una disolución concentrada de NaCl) mediante la evaporación solar. El cloruro de sodio también se presenta en la naturaleza en forma del mineral halita.
El cloruro de sodio se utiliza con más frecuencia que cualquier otro material en la fabricación de productos químicos inorgánicos. El consumo mundial de estasustancia es alrededor de 150 millones de toneladas al año. El principal uso del cloruro de sodio es en la producción de otros productos químicos inorgánicos esenciales como el cloro gaseoso, el hidróxido de sodio, el sodio metálico, el hidrógeno gaseoso y el carbonato de sodio. También se emplea para fundir el hielo y la nieve de las carreteras y autopistas. Sin embargo, debido a que el cloruro de sodioes dañino para la vida vegetal y facilita la corrosión de los automóviles, su uso para este fin causa considerables problemas ambientales.






Sólo diga No
El óxido nítrico (NO), el óxido de nitrógeno más sencillo, es una molécula con número impar de electrones, y por tanto es paramagnética. El NO es un gas incoloro (punto de ebullición de –152°C) que puede prepararse en ellaboratorio haciendo reaccionar nitrito de sodio (NaNO2) con un agente reductor como el Fe2+ en un medio ácido.
NO–2(ac) + Fe2+(ac) + 2H+(ac) ⎯→ NO(g) + Fe3+(ac) +H2O(l)
Entre las fuentes ambientales del óxido nítrico se encuentran la ignición de combustibles fósiles que contienen compuestos de nitrógeno y la reacción entre el nitrógeno y el oxígeno en el interior deun motor de automóvil a altas temperaturas
N2(g) + O2(g) ⎯→ 2NO(g)
Los relámpagos también contribuyen a la concentración atmosférica del NO. El óxido nítrico expuesto al aire forma con rapidez un gas color café de dióxido de nitrógeno:
2NO(g) + O2(g) ⎯→ 2NO2(g)
El dióxidode nitrógeno es un componente principal de la contaminación atmosférica. Hace aproximadamente 30 años, mientras estudiaban la relajación muscular, algunos científicos descubrieron que nuestro cuerpo produce óxido nítrico para usarlo como neurotransmisor. (Un neurotransmisor es una pequeña molécula que sirve para facilitar la comunicación entre las células.) Desde entonces, se ha detectado en almenos una docena de tipos celulares en varias partes del organismo. Las células del cerebro, el hígado, el páncreas, el tracto gastrointestinal y los vasos sanguíneos pueden sintetizar óxido nítrico. Esta molécula también funciona como una toxina celular para matar bacterias dañinas. Y eso no es todo: en 1996 se informó que el NO se une a la hemoglobina, la proteína transportadora de oxígeno en lasangre. Sin duda, también ayuda a regular la presión sanguínea.
El descubrimiento de la función biológica del óxido nítrico ha hecho posible que se comprenda la forma de acción de la nitroglicerina (C3H5N3O9) como fármaco. Durante muchos años se habían prescrito tabletas de nitroglicerina para los pacientes enfermos del corazón para aliviar el dolor (angina de pecho) ocasionado por una breveinterrupción del flujo sanguíneo al corazón, aunque su forma de acción aún no se conocía por completo. Ahora sabemos que la nitroglicerina produce óxido nítrico, el cual provoca que los músculos se relajen y permite que las arterias se dilaten. En relación con este aspecto, es interesante observar que Alfred Nobel, el inventor de la dinamita (una mezcla de nitroglicerina y arcilla, que estabiliza el...