Enlace Quimico

Y

F T ra n sf o

A B B Y Y.c

bu
to
re
he
C

lic

k

he
k
lic
C
w.

om

w

w

w

w

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y

ABB

PD

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Y

2.0

2.0

bu

y

rm

er

Y

F T ra n sf o

ABB

PD

er

Y

Prof. Ing. ROSARIO REYES ACOSTA.

w.

A B B Y Y.c

om

Y

F T ra n sf o

A B B Y Y.c

bu
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he
C

lic

k

he
k
lic
C
w.

omw

w

w

w

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ABB

PD

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Y

2.0

2.0

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Y

F T ra n sf o

ABB

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er

Y

2

w.

A B B Y Y.c

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Y

F T ra n sf o

A B B Y Y.c

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C

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k
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C
w.

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w

w

w

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y

ABB

PD

re

to

Y

2.0

2.0

bu

y

rm

er

Y

F T ra n sf o

ABBPD

er

Y

La regla del octeto falla en muchas
situaciones en las que intervienen enlaces
covalentes. Tales excepciones son de 3 tipos:
• Moléculas con número impar de electrones
• Moléculas en las que un átomo tiene menos
de un octeto.
• Moléculas en las que un átomo tiene más
de un octeto.
3

w.

A B B Y Y.c

om

A B B Y Y.c

om

Veamos:
a) Moléculas con nº de e-impar.
NO (5+6=11 e- de valencia)
N

O

Otros ejemplos: ClO2, NO2
b) Moléculas en las cuales un átomo tiene menos de un octete.
BF3 (3+7x3= 24 e- de valencia).

F
B

F

F
Ej: Compuestos de los grupos 1A, 2A y 3A.
4

F T ra n sf o

rm

lic

k

he

re

to

bu

y

ABB

Y

Excepciones a la regla del Octeto

PD

C

to
lic

k

he

re

Estructurasde Lewis

C
w.

w

w

w

w

Y

2.0

2.0

bu

y

rm

er

Y

F T ra n sf o

ABB

PD

er

Y

w.

A B B Y Y.c

om

Y

F T ra n sf o

A B B Y Y.c

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he
C

lic

k

he
k
lic
C
w.

om

w

Estructuras de Lewis

w

w

w

rm

y

ABB

PD

re

to

Y

2.0

2.0

bu

y

rm

er

Y

F T ra n sf o

ABBPD

er

Y

c)Moléculas en las cuales un átomo tiene más de un octete.
La clase más amplia de moléculas que violan la regla
consiste en especies en las que el átomo central está
rodeado por mas de 4 pares de e-, tienen octetes
expandidos.
XeF4

PCl5

nº de e- de v Þ 5+7x5= 40 e-

Cl
Cl

Cl
P

nº de e- de v Þ 8+7x4= 36 e-

F
Cl

F

Xe

F
F

Cl
Otros ejemplos:ClF3, SF4, XeF2

5

w.

A B B Y Y.c

om

Y

F T ra n sf o

A B B Y Y.c

bu
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re
he
C

lic

k

he
k
lic
C
w.

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w

w

w

w

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y

ABB

PD

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to

Y

2.0

2.0

bu

y

rm

er

Y

F T ra n sf o

ABB

PD

er

Y

¡

Las estructuras de Lewis no dan información de la forma de
las moléculas. Tampoco sirven en generalpara determinar si
la especie química existe.

Ejemplo: molécula de CCl4, experimentalmente se encuentra
que los ángulos de enlace Cl-C-Cl son todos iguales y de
109,5°
¿Puede ser plana la molécula de CCl4?
6

w.

A B B Y Y.c

om

Y

F T ra n sf o

A B B Y Y.c

bu
to
re
he
C

lic

k

he
k
lic
C
w.

om

w

w

w

w

rm

y

ABB

PD

re

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Y2.0

2.0

bu

y

rm

er

Y

F T ra n sf o

ABB

PD

er

Y

7

w.

A B B Y Y.c

om

Y

F T ra n sf o

A B B Y Y.c

bu
to
re
he
C

lic

k

he
k
lic
C
w.

om

Carga Formal

w

Estructuras de Lewis

w

w

w

rm

y

ABB

PD

re

to

Y

2.0

2.0

bu

y

rm

er

Y

F T ra n sf o

ABB

PD

er

YLa carga formal es la diferencia entre el nº de e- de valencia y el nº
de e- asignado en la estructura de Lewis (los e- no compartidos y la mitad
de los e- compartidos).
X= nº de e- de valencia
Y= nº de e- no compartidos

Cf = X – (Y + Z/2)

Z= nº de e- compartidos
En ocasiones es posible escribir más de una estructura de Lewis para una
misma molécula:
H
H

C
H

O

H

H...