Enlace Quimico

UNIVERSIDAD TAMAULIPECA


MATERIA: QUIMICA

PROFESOR: ING. HOMERO HERNANDEZ ZARATE

TEMA: ENLACES QUIMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES

CUETRIMESTRE: SEGUNDO

ALUMNO: JORGE HORACIO ARZATE SALGADO

DIC 2012
ENLACES QUIMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES
Se han estudiado las propiedades físicasque exhiben y agrupan a las sustancias químicas, así como la periodicidad de las propiedades químicas de los elementos en función de su configuración electrónica, pero en este trabajo se verá cómo es que se agrupan los átomos para la formación de compuestos, los tipos de interacciones que se presentan entre las moléculas que permiten pasar un gas a un estado líquido y aún a un estado sólido. Asícomo las fuerzas que existen entre las moléculas como por ejemplo, el agua, para que le den el punto de ebullición relativamente alto a determinada temperatura.
Todo esto se presentará ofreciendo un panorama de los tipos de enlace. La mayoría de los átomos tienden a combinarse para formar moléculas diatómicas o poliatómicas, aunque ciertos elementos no muestran afinidad hacia otros átomos yconstituyen moléculas monoatómicas como en el caso de los gases nobles.
Cuando los átomos se unen para formar moléculas, hay un intercambio de electrones de valencia, esto es, de los electrones de la capa más externa de cada átomo. Esta unión que es la más estable, se logra porque los átomos ganan, pierden o comparten electrónes, y la atracción resultante entre los átomos participantes recibe elnombre de ENLACE QUIMICO.El enlace químico también se define como la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos, condicionada por la cantidad de energía contenida en ellos, que debe de ser suficiente para vencer las fuerzas de repulsión que se debe a la presencia de cargas eléctricas de los átomos. La unión entre átomos, moléculas o iones es lo que constituye el enlace químico. Las fuerzas que danorigen al enlace químico se han clasificado en dos grandes grupos: Interacciones fuertes (fuerzas intramoleculares) e interacciones débiles (fuerzas intermoleculares).
Las fuerzas intramoleculares son los enlaces químicos que dan origen a las moléculas. Cuando se afectan estas atracciones ocurre una reacción química. Las fuerzas intermoleculares determinan y explican muchas propiedades físicasde las sustancias. En el enlace químico la configuración electrónica del nivel más externo de los átomos, llamado también nivel de valencia, juega un papel decisivo. De esta configuración depende, además, el tipo de enlace que se forme. Los gases nobles presentan una distribución electrónica de máxima estabilidad con los orbitales s y p de valencia ocupados por completo (s2,p6).Los demáselementos poseen niveles de valencia incompletos y de ahí su mayor o menor reactividad.
Los principales modelos utilizados para interpretar a las fuerzas intramoleculares son el enlace iónico y el enlace covalente, con sus variantes, los enlaces polar, covalente coordinado y metálico. Con respecto a las fuerzas intermoleculares se consideran cuatro tipos de interacciones: ion-dipolo, dipolo-dipolo, lasfuerzas de London, y el puente de hidrógeno. Existe una regla llamada REGLA DEL OCTETO y dice que los átomos de los elementos representativos forman enlaces de tal manera que tengan acceso a exactamente ocho electrones s y p externos, conocidos como electrones de valencia. Como la configuración electrónica de los gases nobles en s2p6 es con un total de ocho electrones, los otros elementosganaran o perderán electrones hasta quedar con esa cantidad en su capa externa.
* Un metal puede perder de uno a tres electrones para formar un catión con la estructura del gas noble que lo antecede en la tabla.
* Un no metal puede ganar de uno a tres electrones para formar un anión con la estructura del gas noble siguiente.
* Los átomos (usualmente dos no metales), pueden compartir...