Enlaces Químicos




CENTRO DE CIENCIAS BÁSICAS
Departamento: Química
Materia: QUÍMICA
PRÁCTICA IV : PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS EN FUNCIÓN DE SU TIPO DE ENLACE








OBJETIVOS
El alumno comprenderá que las propiedades físicas de las sustancias dependen del tipo de enlace y de sus fuerzas intermoleculares.
El alumno conocerá y comprenderá los diferentes tipos de enlaces químicos y sea capazde determinar su influencia sobre las propiedades físicas de las sustancias al realizar diferentes ensayos en el laboratorio.
El alumno conocerá las diferentes fuerzas intermoleculares que existen, y determinará la influencia que estas tienen sobrelas propiedades de las sustancias experimentalmente.

INTRODUCCIÓN
El conocimiento de este tema nos permite conociendo la constitución de unasustancia, predecir las propiedades que tendrá. Y si necesitamos un material de determinadas propiedades, podremos deducir la constitución que ha de tener.
Sustancias Iónicas: Las sustancias iónicas están formadas por la unión de átomos metálicos, que pierden electrones y átomos no metálicos, que ganan electrones, se forman pues iones, que forman una red cristalina.
La mayoría de las propiedades delas sustancias iónicas dependen de la energía de red que es la energía necesaria para destruir completamente un mol de red iónica, para formar los iones correspondientes. La energía de red es tanto mayor cuanto mayores son las cargas de los iones y cuanto menores sean sus tamaños.
Estados de agregación. Todas las sustancias iónicas son sólidas a temperatura ambiente y presentan elevados puntos defusión y ebullición, que puede explicarse por el elevado valor de la energía de red.
Dureza y fragilidad. Las sustancias iónicas presentan una gran resistencia a ser rayadas, por eso son duras, pero la dureza depende de la energía de red. Son frágiles, pues al golpearlas, las partículas de igual carga quedan enfrentadas, produciéndose la ruptura del cristal.
Solubilidad. Las sustancias iónicasson más o menos solubles en disolventes polares como el agua, pero su solubilidad es muy variable, dependiendo del valor de la energía de red.
Conductividad eléctrica. Las sustancias iónicas no conducen la corriente eléctrica en estado en estado sólido, pero sí en estado líquido o disuelto.
Sustancias Metálicas: Las sustancias metálicas están formadas por átomos metálicos que pierden loselectrones de la capa de valencia y forman una red cristalina, inmersa en la nube electrónica.
Estados de agregación. Todas las sustancias metálicas son sólidas a temperatura ambiente, excepto el mercurio. Los puntos de fusión y ebullición son muy variables.
Dureza y fragilidad. Las sustancias metálicas tienen una dureza variable, que puede ser media o baja, dependiendo de la fuerza de unión. No sonfrágiles, resisten muy bien el golpe, sin que se produzcan enfrentamientos de cargas eléctricas. Se pueden deformar permanentemente por presión (maleabilidad).
Solubilidad. Las sustancias metálicas no se disuelven en ningún tipo de disolvente. Con el agua, algunos metales reaccionan formando óxidos o hidróxidos que si pueden disolverse, lo que puede dar lugar a confusión.
Conductividad eléctrica.En general, las sustancias metálicas son muy buenas conductoras de la electricidad, pues los electrones no están unidos a ningún átomo en concreto, y poseen una gran movilidad.
Sustancias Covalentes: Las sustancias covalentes (redes covalentes) están formadas por átomos no metálicos unidos entre sí por enlaces covalentes, formando una red espacial.
Estados de agregación. Las sustancias covalentesson sólidas, con altos puntos de fusión y de ebullición, debido a la fortaleza de los enlaces covalentes que mantienen unidos a los átomos.
Dureza y fragilidad. Las sustancias covalentes son muy duras y no son frágiles ni maleables. Esto puede justificarse por los fuertes enlaces covalentes que unen rígidamente a los átomos.
Solubilidad. Las sustancias covalentes no son solubles en ningún...