ENLACES QU MICOS




INTRODUCCIÓN
El átomo es la entidad más pequeña que influye directamente en las propiedades de los materiales. En este trabajo se repasara de qué manera podemos inferir de inmediato algunas de las características químicas y formación de enlaces de los elementos. Estas características determinan y tipo y la fuerza de los enlaces que el elemento puede formar con los átomos (elementos).
El tipoy la fuerza del enlace determinan las propiedades físicas y mecánicas del material sólido que se forma. En el presente informe de investigación, se trata del enlace químico aplicada a la ingeniería civil, donde veremos lo importante que es los enlaces químicos para poder explicar y tomar decisiones sobre los materiales a utilizar en la construcción, y de esta manera relacionarlos con distintasmaterias existentes en la naturaleza.
Se menciona los materiales más importantes donde existen los tres tipos de enlaces: iónico, metálico y covalente

ENLACE QUIMICO
el enlace se define como la fuerza que mantiene juntos a grupos de dos o más átomos y hace que funcionen como unidad. Por ejemplo en el agua la unidad fundamental es la molécula H-O-H cuyos átomos se mantienen juntos por dos enlacesO-H. Se obtiene información acerca de la fuerza del enlace midiendo la energía necesaria para romperlo, o sea la energía de enlace. Veremos cómo los átomos interaccionan entre sí de diversas formas para formar agregados y se considerarán ejemplos específicos para ilustrar los diversos tipos de enlace. Existen tres tipos importantes de enlaces que se forman entre los átomos de un compuesto: iónico(oelectrovalente), covalente (polar, no polar y el coordinado) y el enlace metálico.
EL ENLACE IÓNICO
Los elementos químicos situados a la izquierda del sistema periódico son los que menos electrones han de perder para adquirir estructura electrónica de gas noble. Recordemos que el número de la columna donde se encuentran coincide con el número de electrones de valencia. De esta forma los elementosde la primera columna, sólo han de perder un electrón para pasar a tener 8 en el último nivel (excepto el litio que pasaría a tener 2 S como el gas noble helio). Análogamente sucedería con los de las columnas II y III que tendrían que perder 2 y 3 electrones respectivamente. El enlace iónico se forma cuando un átomo que pierde electrones relativamente fáciles (metal) reacciona con otro que tieneuna gran tendencia a ganar electrones (no metal).
Ejemplo: Na + Cl = NaCl
Propiedades:
No se forman moléculas aisladas, sino redes cristalinas. Para separar los iones de la red se requiere bastante energía.
Son sólidos no conductores. (Cargas estáticas en la red).
Elevado punto de fusión.
Duros y quebradizos.
* Se llama valencia iónica de un elemento al número de electrones que gana o que pierdeal enlazarse iónicamente.

EL ENLACE COVALENTE
El modelo de enlace entre iones no se puede utilizar para explicar la unión entre cualquier pareja de átomos. Si dos átomos son iguales, no existe ninguna razón que justifique que uno de estos átomos se transforme en ión. Para justificar estas situaciones se utiliza otro modelo de enlace. Cuando los átomos que forman un enlace comparten suselectrones con la finalidad de cumplir con la regla de los ocho, se forma un enlace. El tipo de enlace que se observa en la molécula de hidrógeno y en otras moléculas en que los electrones son compartidos por los dos núcleos se llama enlace covalente. Hasta el momento se han considerado dos tipos de enlace extremos. En el enlace iónico, los átomos que participan son tan distintos que ganan o pierden uno omás electrones para formar iones con carga opuesta. El enlace se debe a las atracciones entre los iones. En el enlace covalente dos átomos idénticos comparten electrones de manera igual. La formación del enlace se debe a la atracción mutua de los dos núcleos hacia los electrones compartidos. Entre estos extremos se encuentran casos intermedios en los cuales los átomos no son tan distintos que...