enlaces quimico

BIOQUÍMICA Y BIOLOGÍA MOLECULAR I

CURSO 2003/04

Problemas
UNIVERSIDAD DE NAVARRA
DEPARTAMENTO DE BIOQUÍMICA

1º de Medicina

ENLACE QUÍMICO

1.

Ordenar por su estabilidad relativa
(menor energía de ionización) los
siguientes iones y comprobar que
cumplen la ley del octete: Li+,
Mg++, Be++, Na+, H+, Ca++ y K+.

8.

Nombrar los orbitales híbridos
usados por el elementocuyo
símbolo está escrito primero en las
especies: C2H6, NH4+, SiF62-, BeI2,
BF4-,BBr3.

2.

Representar las siguientes reacciones detallando la distribución
electrónica y la naturaleza del
enlace: (a) Cl + Li → LiCl; (b) Cl
+ Br → BrCl

9.

Representación espacial y nº de
enlaces σ y π de las moléculas
orgánicas siguientes: propanona,
C3H6O; ácido etanoico, C2H4O2;
propino, C3H4 ymetanal, CH2O.

3.

Dibujar las estructuras de Lewis
para las siguientes especies. (a)
H2C=CHCl; (b) HO-NO2;
(c)
F2N-NF2.

10.

Indicar los orbitales híbridos
usados por cada átomo de carbono
en:

4.

5.

Dibujar las estructuras de Lewis y
escribir la geometría de: NF3 , NO-,
ClO4-, PO33- ¿Cuáles son dipolos?
Representar la distribución electrónica e indicar la naturalezadel enlace en las siguientes sustancias:
Na2S; CaCl2; LiF; BCl3; CH3Cl;
NH4NO3.

6.

Señalar los tipos de hibridación
que presentan los átomos de C, N y
O de las sustancias del problema
anterior.

http://www.unav.es/bioquimica/bqmedicina/

C

C

C

O

H

C H3

H

11.

Escribir formas de resonancia para:
CO2, NO3-, NO2-, O3, C6H6.

12.

Ordenar por los puntos deebullición crecientes las siguientes
sustancias:
a) HO − CH2 − CH2 − OH;
etanodiol
b) C2H5 − O − C2H5; etoxietano
c) C2H5 − S − C2H5; sulfuro de
dietilo
d) C2H5 − OH; etanol
e) C3H7 − OH; propanol
f) CH3 − O − CH2 −CH2OH; 2metoxietanol

13.

Explicar desde el punto de vista de
la estructura por qué:
a) El NaCl tiene un punto de
fusión mayor que el ICl
b) El SiO2 tiene mayor punto defusión que el CO2

Representar los enlaces σ y π que
tendrán las siguientes moléculas:
propano, C3H8; hidroxilamina,
NH2OH; dióxido de carbono, CO2;
urea, CO(NH2)2; ácido cianhídrico,
CNH; ácido ciánico, N≡C−O−H; e
isociánico, O=C=N−H.

7.

H3C

1 de 5

Enlace químico

c) CO2
d) CH3Cl
e) BrCl

c) El Hg es mejor conductor
que S
d) El H2O tiene un punto de
ebullición mayorque H2S
19.
14.

15.

Explicar en términos de fuerzas
intermoleculares por qué:
a) FH tiene mayor Tebullición que
HBr.
b) Las moléculas simétricas
suelen hervir a T más baja
que las no simétricas de
masa molar similar.
c) Un cubito de hielo flota en
un vaso de H2O.
Considerar los iones -1 formados
al añadir un electrón a las
moléculas diatómicas de los
elementos de númerosatómicos de
3 hasta 9. Aplicar el enfoque del
orbital molecular y describir:
a) el número de electrones en
cada uno de los orbitales
moleculares 2σ y 2π
b) el orden de enlace en cada
uno de estos iones

¿Qué afirmación es la correcta
para la figura siguiente?
H
H

1

H
C

H

H

C

C

H

C

H

H

C

20.

Qué afirmación es la correcta para
la figura siguiente?

CH

1

C

C

H

H
C
H

C
H

a) La molécula contiene en
total 16 enlaces σ
b) El C1 presenta hibridación
sp
c) La molécula contiene un
total de 4 enlaces π
d) El C3 presenta hibridación
sp3
e) La molécula contiene un
sistema
de
enlaces
π
deslocalizados

¿Cuál de las siguientes moléculas
contiene enlaces polares pero
tienen un momento dipolar cero?
a) N2
b) NH3http://www.unav.es/bioquimica/bqmedicina/

H
C

H

¿Cuál de las siguientes moléculas
es no polar?
a) HCN
b) CHCl3
c) H2O
d) HClO4
e) BCl3

18.

H

a) El C1 presenta hibridación
sp3
b) La molécula contiene 19
enlaces σ
c) El C2 presenta hibridación
sp2
d) La molécula contiene 5
enlaces π
e) El C7 presenta hibridación
sp

¿Cuál de los siguientes grupos
puede ser...