enlaces quimicos

Enlaces químicos
La materia consiste de  partículas extremadamente pequeñas agrupadas juntas para formar el átomo. Hay 90 ocurrencias naturales de estas agrupaciones de partículas llamadas elementos. Estos elementos fueron agrupados en la tabla periódica de los elementos en secuencia, de acuerdo a sus números atómicos y peso (o masa) atómico. Hay además 23 elementos hechos por el hombre que noocurren en la naturaleza, por lo que al final son unos 113 elementos conocidos hasta la fecha. Estos elementos no pueden cambiarse por procesos químicos. Ellos solo pueden ser cambiados por reacción nuclear o atómica, sin embargo pueden ser combinados para producir el incontable número de compuestos con los que tropezamos día a día.
Al proceso que transcurre cuando uno o mas elementos secombinan para formar una sustancia compuesta se llama reacción química.
Los elementos químicos se combinan entre si por medio de enlaces, aunque es compleja y aun no del todo explicada la formación de enlaces entre los elementos, para el propósito de este artículo solo nos ocuparemos de los enlaces covalentes e iónicos.
Enlaces
Para ilustrar la explicación del enlace covalente, analicemos como seproducen estos enlaces entre los átomos de silicio para formar un cristal y para el enlace iónico veremos como se enlazan un átomo de sodio y uno de cloro para formar la sal.
Enlaces covalentes del silicio
El silicio es un elemento químico; es decir, es uno de los elementos básicos que combinado puede formar otras sustancias. Las rocas y el suelo, probablemente contienen mas silicio que cualquierotro elemento. Un grano de arena es en principio un cristal de cuarzo constituido por silicio y oxígeno. El silicio puro se obtiene de la arena separándole el oxígeno.

Figura 1.1

Si echamos una mirada dentro de una pieza cristalina de silicio con un microscopio de enorme amplificación, podríamos ver los átomos de silicio colocados en filas y capas tal y como se muestra en la figura 1.1 cadaátomo luciría como una bolita difusa conectada con un enlace también difuso a otros cuatro átomos vecinos. La parte de la bolita se llama núcleo del átomo, las extensiones que conectan los núcleos de diferentes átomos se llaman enlaces covalentes.
Esta organización particular de los átomos en el cristal se llama estructura cristalográfica.
En la figura 1.2 se muestra la forma usual de dibujar eldiagrama de los átomos y enlaces covalentes en un cristal. Los círculos representan los átomos o núcleos atómicos, las lineas a los enlaces covalentes.


Figura 1.2

Los átomos están colocados en un patrón de cuadros, con cada uno conectado a sus cuatro vecinos. En la explicación hemos considerado que el cristal es una simple capa plana de átomos de silicio colocados en cuadros en lugar de uncuerpo tridimensional.
Los electrones de los átomos están por niveles
Un átomo (según el modelo de Bohr) está básicamente constituido por un pequeño núcleo cargado positivamente rodeado por una nube de electrones cargados negativamente. Los electrones en movimiento están mantenidos en órbitas alrededor del núcleo por fuerzas de atracción electrostáticas.
El núcleo recibe su carga de los protonescargados positivamente. Cada elemento químico (hidrógeno, oxígeno, y silicio por ejemplo) tienen un número diferente de protones en su núcleo. En un átomo normal hay tantos electrones cargados negativamente como protones cargados positivamente, por lo que el átomo es neutro eléctricamente.
En los átomos, los electrones no girán en órbitas al azar si no que siguen ciertas rutas. Estas rutas estándeterminadas por un grupo de reglas físicas llamadas mecanismos cuánticos.
Las órbitas de los electrones

Figura 1.3

Revisemos el plano general de las órbitas de los electrones. Aunque las órbitas de los electrones pueden ser ovaladas y en todas direcciones formando un cuerpo tridimensional, en la figura 1.3 se ha representado un átomo de hidrógeno suponiendo órbitas circulares.
La...