enlaces quimicos

TEMARIO DE LA TERCERA UNIDAD

3 Enlace Químico 3.1 Introducción.
3.1.1 Concepto de enlace químico.
3.1.2 Clasificación de los enlaces químicos.
3.1.3 Aplicaciones y limitaciones de la Regla del Octeto.
3.2 Enlace Covalente.
3.2.1 Teorías para explicar el enlace covalente y sus alcances.
3.2.1.1 Teorías del Enlace de Valencia.
3.2.1.2 Hibridación y Geometría molecular.
3.2.1.3 Teoríadel Orbital Molecular.
3.3 Enlace iónico.
3.3.1 Formación y propiedades de los compuestos iónicos.
3.3.2 Redes cristalinas.
3.3.2.1 Estructura.
3.3.2.2 Energía reticular.
3.4 Enlace metálico.
3.4.1 Teoría de las bandas. Teoría para explicar el enlace y propiedades (conductividad) de un arreglo infinito de átomos de un elemento en un cristal.
3.4.2 Clasificación de los sólidos en base a suconductividad eléctrica: aislante, conductor, semiconductor.
3.5 Fuerzas intermoleculares y su influencia en las propiedades físicas.
3.5.1 Van der Waals.
3.5.2 Dipolo-dipolo.
3.5.3 Puente de hidrógeno.
3.5.4 Electrostáticas.
3.6 Aplicaciones:

















ENLACE QUÍMICO. Los átomos de un compuesto se encuentran unidos entres si mediante fuerzas de atracción. Dichasfuerzas de atracción son consideradas de carácter eléctrico, las cuales intervienen en dichos elementos representativos en donde los electrones forma los orbitales s,p,d,f llamados como electrones de valencia.
La clasificación de los enlaces se considera de la siguiente manera.

INTRATÓMICOS:

Iónico
Metálico
Covalente:
- Polar
- No polar
- Coordinado
- Puro:
Simple
Doble
TripleINTERMOLECULARES:

Fuerzas de puente de hidrogeno
Fuerzas intermoleculares de Van der Waalls
Regla del octeto.

1916, Walter Kossel, Wilbert Lowis: estableció que al formarse un enlace químico los átomos tienden a donar, a ceder a transferir o compartir electrones con la finalidad de lograr dicha estructura electrónica establece que representa los elementos que se encuentran en el grupo VIIIA. Dicha regla basada en los elementos de ese grupo es excepción del Helio que tiene 8
Electrones en su ultimo nivel de energía.

ESTRUCTURA DE LEWIS

Dicha estructura de representación de los átomos son por medio de símbolos de dicho elementos, dichos electrones los cuales se encuentran a su alrededor en cada uno de los orbítales externos los cuales son representados por medio de puntos,asteriscos, guineos o círculos (. X * -). Además se representa a dichas estructuras para algunos de los elementos en forma representativa los cuales sirven para ilustrar dichos enlaces químicos.


H CL H O H


VALENCIA. La cual se define como dicha capacidad la cual representa un átomo paracombinarse con otro u otros átomos diferentes.

ENLACE IÓNICO. Es cuando ocurre la transferencia de electrones entre átomos de diferente electronegatividad mayor de 1.7 en dichos elementos más electronegativos donde acepta los electrones de mayor electronegatividad para completar su octeto.

En el caso de enlace iónico los metales, los elementos del grupo IA, IIA conocidos como metales se unencon los elementos del grupo VIA y VIIA para formar dichos enlaces iónicos.

El átomo que pierde electrones se transforma en ion positivo o llamado como catión, y el que acepta se convierte en ion negativo o anión. El número de electrones perdidos o ganados determina la valencia del átomo.

Dichas fuerzas de atracción de iones de distinta carga es de carácter electrostático llamado también comocompuestos electrovalentes.

CARACTERÍSTICAS DEL ENLACE IÓNICO

Se encuentra formado por iones positivos y negativos
Se encuentra formados por la unión fundamental de un metal y no metal
Son considerados como solo dos, la mayoría formando una estructura ordenada en forma de cristales
Son considerados como duros
Son considerados como buenos conductores del calor y la electricidad...