enlaces quimicos

Una forma de diferenciar el enlace iónico del enlace
covalente
es
determinado
la
diferencia
de
electronegatividades.

Electronegatividad ()
Es una de las propiedades periódicas de los elementos
químicos, que esta asociado a la capacidad de retención
que tiene un átomo cuando va a formar un compuesto.
METALES

NO METALES

Baja electronegatividad

Elevada electronegatividadExisten diferentes escalas para cuantificar esta propiedad
siendo la mas conocida la escala de Pauling en ella:
H = 2,1 electronegatividad del Hidrógeno
F = 4,0 y Cs = 0,70

De una manera sencilla mediante el uso de la diferencia
de electronegatividades se puede clasificar que el tipo de
enlace puede ser: iónico, covalente polar o covalente no
polar.
  = (A - B) =
elevada
–electronegatividad

baja
electronegatividad

  1,9 enlace iónico
  1,9 enlace covalente polar
 = 0 enlace covalente no polar

Ejercicios
Clasifique como compuesto iónico, covalente polar o
covalente no polar los siguientes compuestos:
Ba F2, Mg Cl2 , PH3 , CH4, use las electronegatividades de
Pauling.
INTRODUCCIÓN

El comportamiento químico de los sólidos, líquidos gases
quenos rodean están determinados por la forma en que los
átomos se unen entre si, las fuerzas que los mantienen
unidos se conocen como:

ENLACE QUIMICO
Son fuerzas que mantienen unidos a las especies químicas
como son: (átomo o iones) las mas comunes:
1. Iónico o Electrovalente
2. Covalente
3. Metálico
Estos enlaces son conocidos como intramoleculares, sin
embargo existen otros tipos deinteracciones que dan origen a
fuerzas débiles conocido como:
Fuerzas Intermoleculares:
Son fuerzas de atracción entre las moléculas y las más
conocidas son:
Fuerzas dipolo-dipolo
Fuerzas un – dipolo
Fuerzas de dispersión

Estas fuerzas se presentan:
1. Enlace de hidrógeno (puente de hidrógeno)
2. Enlace de Van Der Waals
Para explicar el comportamiento de estos enlaces se
recurre amodelos (construcción conceptual) mediante el
cual se pretende simular algún ente o fenómeno real.
Uno de estos modelos es la:
Representación de Lewis:
1. Átomos.- Electrones periféricos (electrones de
valencia) se representan mediante puntos.

GRUPO

ELEMENTO

IA

Na

IIA

IIIA

IVA

VIIA

Be

B

C

F

CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA

[ Ne ]3 s1
[ He ]2 s2

[ He ]2s2 2p1

[ He ]2 s2 2p2

[ He ]2 s2 2p5

REPRESENTACIÓN
DE LEWIS

Na

Be

B

C

F

2. Moléculas covalentes.- Par de electrones enlazantes
se representa mediante una línea (ligando).
Ejemplo:
H
CH4

C
H

H

H

Enlace iónico o electrovalente:
Se debe a la presencia de fuerzas electrostáticas, como
son las especies con cargas (iones): catión y anión se
origina cuandose une;
elemento de baja energía de ionización
catión.
elemento de elevada afinidad electrónica
anión.

CATIÓN + ANIÓN
M+ + X-

=

Compuesto Iónico
M+X-

Requisitos para la formación del enlace iónico:
1. Deben estar presentes átomos que estén en condiciones de
perder uno o dos electrones (raramente tres) con gran
facilidad, formar los cationes.
2. Deben existir átomos, quesean capaces de aceptar uno a
dos electrones, las que forman los aniones.
3. Existe la atracción electrostática que surge entre los iones
conduce a la formación de los cristales del enlace iónico.

Ejemplo: Formación del NaCl
Na(g)
– e- = Na+1(g)
Cl(g)
+ e- = Cl-1(g)
Na+1(g) + Cl-1(g) = Na+Cl-1(g)

E.I. = 118 Kcalmol-1
A.E.= -88,2 Kcalmol-1
E.R.= 119,0 Kcalmol-1

Na(g) + Cl(g)E.E.= -89,2 Kcalmol-1

= NaCl(g)

METAL + NO METAL

=

ENLACE IÓNICO

Formación del enlace iónico:
Li

+

F

Li+

F

Ba

+

S

Ba+2

S

-

-2

Características de los compuestos iónicos:
1. Son sólidos con altos puntos de fusión (típicamente mayor a
400c).
2. Muchos son solubles en disolventes polares tales como el agua.
3. La mayoría son insolubles en...