enlaces quimicos

Enlaces químicos

La materia a excepción de casos muy raros no se desintegra espontáneamente. Lo evitan fuerzas que actúan a niveles iónicos y moleculares. A través de las reacciones químicas, los átomos tienden a llegar a grados más estables con menores niveles de energía potencial química. Los átomos reaccionan químicamente perdiendo, ganando o compartiendo electrones. Surgen fuerzas porinteracciones de transferencia y distribución de electrones. A las fuerzas que mantienen unidos los iones de carga opuesta o que ligan a los átomos se les llama enlaces químicos. Los dos tipos principales son el enlace iónico y covalente.

Configuración electrónica estable

Una propiedad destacada de los elementos es su tendencia a formar una estructura con capa externa estable y que al adoptarlacumple con la regla del octeto. Esta regla establece que un átomo para estabilizarse tiende a tener 8 electrones en su capa externa (2s y 6p) idéntica a la de los gases nobles. Los átomos sufren reararlos de la estructura electrónica para llegar a un estado de mayor estabilidad. Estos arreglos se logran perdiendo, ganando o compartiendo electrones de otros átomos. Por ejemplo: un átomo de sodiotiende a perder un electrón para llegar a una estructura electrónica estable como la del neón.

Na + Cl NaCl

Reactantes Productos





Número de elementos en cada periodo
Número de periodo Número deelemento Orbitales electrónicos
1
2
1s
2
8
2s 2p
3
8
3s 3p
4
18
4s 3d 4p
5
18
5s 4d 5p
6
32
6s 4f 5d 6e
7
22
7s 5f 6d
Subniveles
S=2
P=6
D=10
F=14

Ejemplos:

Na + Cl =


Nivel 1
Nivel 2
Nivel 3
1s2
2s2 2p6
3s1
Nivel 1
Nivel 2
Nivel 3
1s2
2s22p6
3s2 3p5








Tarea # 1
Configuración electrónica

Li = 1s2| 2s1
Na = 1s2| 2s2 2p6| 3s1
K = 1s2| 2s2 2p6| 3s2 3p6| 4s1
Rb = 1s2| 2s2 2p6| 3s2 3p6| 4s2 3d10 4p6| 5s1
Cs = 1s2| 2s2 2p6| 3s2 3p6| 4s2 3d10 4p6| 5s2 4d10 5p6| 6s1
Fr = 1s2| 2s2 2p6| 3s2 3p6| 4s2 3d10 4p6| 5s2 4d10 5p6| 6s2 4f145d10 6p6| 7s1


Li = Na =K =




Rb = Cs=




Fr =



Tarea # 2
Definiciones

Valencia: El término que se identifica como valencia posee múltiples significados. Desde la perspectiva de la química, por ejemplo, valencia es la palabra que identifica a la cifra que da cuentade las posibilidades de combinación que tiene un átomo respecto a otros para lograr constituir un compuesto. Se trata de una medida relacionada a la cantidad de enlaces químicos que establecen los átomos de un elemento químico.
Existen distintas clases de valencia. La valencia positiva máxima es el dígito positivo que refleja la más alta capacidad de un átomo para combinarse y que es igual parael grupo al que corresponda en la Tabla Periódica de los Elementos. La valencia negativa, en cambio, es el dígito negativo que muestra las posibilidades del átomo para ser combinado con otro que se presente con una valencia positiva.
Valencia positiva máxima: Es el número positivo que refleja la máxima capacidad de combinación de un átomo. Este número coincide con el Grupo de la Tabla Periódicaal cual pertenece. Por ejemplo: el Cloro (Cl) es del Grupo VII A en la tabla, por lo que su valencia positiva máxima es 7.
Valencia negativa solo para el grupo A no para el grupo B: Es el número negativo que refleja la capacidad que tiene un átomo de combinarse con otro pero que esté actuando con valencia positiva. Este número negativo se puede determinar contando lo que le falta a la valencia...