enlaces quimicos

Enlace químico
enlaces covalentes
Usted recordará de la discusión de la transferencia de electrones que una configuración estable llena precisamente un tipo de subnivel p . Sólo 6 elementos tienen
átomos con su valencia p - subnivel lleno , que son los gases inertes en la columna de la derecha de la tabla periódica. Su falta de química
reactividad se explica por sus configuracioneselectrónicas estables.
Todos los demás elementos químicos tienen que perder o ganar electrones para lograr la estabilidad electrónica. El siguiente cuadro muestra el establo
configuraciones electrónicas de los elementos en las tres primeras filas de la tabla periódica .
La mayoría de los átomos de lograr un número estable de electrones de valencia mediante el intercambio de electrones con otros átomos .Comencemos con flúor, elemento 9 , que tiene la configuración electrónica 1 2 2 2 2 5 ssp . los orbitales de la segunda capa de electrones son
2 2 2 5 sp , y estos 7 electrones de valencia pueden ser representados en un diagrama ideado por el químico estadounidense Gilbert Lewis
( 1875-1946 ) . Este diagrama de Lewis muestra cada electrón de valencia en un solo punto :
Figura 14
Dos de estosátomos de flúor pueden llenar cada uno sus orbitales de valencia con 8 electrones si se acercan uno al otro con el fin de compartir su sola
electrones :
Figura 15
Contar los electrones en el diagrama de Lewis para satisfacer a sí mismo de que hay 14 , con cada átomo contribuyendo 7 . Los dos átomos de flúor
formar una molécula F2 estable por intercambio de electrones ; esta vinculación sedenomina un enlace covalente .
Se puede determinar el número de electrones de valencia de los elementos ligeros contando las columnas de la izquierda.
Figura 16
El fósforo tiene 5 electrones de valencia , y el cloro tiene 7 , por lo que sus átomos aislados tienen estas configuraciones de valencia :
Figura 17
Fósforo debe combinar con 3 cloros para completar su envoltura de valencia :
Figura 18Estudiar la figura anterior con cuidado. En primer lugar, vemos que cada átomo está rodeado por una cubierta completa de 8 electrones de valencia . De los 26 valencia
electrones , 6 son compartidas , y 20 se dejan de compartir . Para el 6 que son compartidos para formar los enlaces covalentes , el átomo de fósforo contribuyó 3 ,
y cada uno de los cloros contribuyeron 1 . La molécula de PCl3resultante se dibuja generalmente como :
Figura 19
En el diagrama de PCl3 , cada una de las tres líneas representa el par de electrones compartidos en un enlace covalente . Algunos libros de texto omiten los puntos
representando los electrones no enlazantes de la simplicidad.
Debido a que el átomo de hidrógeno tiene su único orbital 1s completa con sólo 2 electrones , la molécula de cloruro dehidrógeno sería
dibujado como :
Figura 20
El hidrógeno y cloro cada donan un electrón para el enlace covalente . En la molécula , el hidrógeno ha completado su capa de valencia
con 2 electrones , y el cloro tiene una cubierta completa con 8 electrones de valencia .
En algunas moléculas , átomos enlazados comparten más de 2 electrones , como en el etileno ( CH2 4 ) , donde los 2 carbonos compartir4 electrones .
Figura 21
Observe que cada carbono alcanza 8 electrones por este compartir . Debido a que cada par compartida constituye un enlace sencillo covalente , el 2 compartían
pares se llaman un doble enlace . La representación en el lado derecho de la figura anterior muestra este doble enlace de 4 electrones compartidos
claramente .
Incluso hay enlaces triples de 6 electronescompartidos , como en la molécula de nitrógeno . Inn2 , cada átomo de nitrógeno contribuye 5 valencia
electrones . De los 10 electrones que se muestran a continuación , 4 son no enlazantes y 6 comprenden el triple enlace que sostiene el nitrógeno
átomos.
Figura 22
Problem9 . Mira la tabla periódica y deducir el número de electrones de valencia para el aluminio y el oxígeno de los puestos de
las...