enlaces quimicos

 Enlaces químicos:
Cuando los átomos se unen para formar moléculas, hay un intercambio de electrones de valencia, esto es, de los electrones de la capa más externa de cada átomo. Esta unión, que es la más estable, se logra porque los átomos ganan, pierden o comparten electrones, y la atracción resultante entre los átomos participantes recibe el nombre de enlace químico.
El enlace también sedefine como la fuerza que mantiene unido a dos o más átomos, condicionada por la cantidad de energía contenida entre ellos, que debe ser suficiente para vencer las fuerzas de repulsión que se deben a la presencia de cargas eléctricas en los átomos.
Las fuerzas intramoleculares son los enlaces químicos que dan origen a las moléculas.
En el enlace químico la configuración electrónica del nivel másexterno de los átomos, llamado también nivel de valencia, juega un papel decisivo.
1.- Enlace Iónico.
El enlace iónico resulta de la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro o grupo de átomos. La pérdida o ganancia de electrones es un proceso compartido, ya que un elemento dona electrones y otro los acepta. Este modelo describe particularmente a los compuestos que forman losmetales con los no metales.
Este enlace también se conoce como salino o electrovalente.
EJEMPLOS:
Na+ [Cl] =Na Cl =Cloruro de sodio.

Propiedades de los compuestos que presentan enlace iónico.
Los compuestos iónicos en estado sólido no conducen corriente eléctrica, debido a que los iones no pueden migrar. Sin embargo, cuando se funden o se disuelven en agua, si conducen electricidad.Ejemplos: Las sustancias que presentan este tipo de enlace son las sales inorgánicas y los óxidos inorgánicos, que contienen un metal y un no metal, como NaCl, CaF2, K2O.
Propiedades:
 Tienen puntos de fusión y ebullición elevados.
 Fundidos o en disolución acuosa son buenos conductores de corriente eléctrica.
 Son solubles en disolventes polares.
 En solución son químicamente activos. La forma de cristal es geométrica (cubica, rómbica, hexagonal).

2.- Enlace Covalente.
El enlace covalente resulta de la compartición de uno o más pares de electrones entre los átomos que se unen. Este modelo de enlace se utiliza para explicar la unión de los elementos clasificados como no metales.
Cuando la diferencia de electronegatividades entre dos o más átomos es cero o tiene unvalor muy pequeño, estos átomos tienden a compartir electrones de valencia de sus capas externas, ya que cada átomo ejerce la misma atracción sobre los electrones. Este modelo se conoce como enlace covalente y a la compartición de dos electrones corresponde a la formación de un enlace. Esta combinación de átomos se denomina molécula y es eléctricamente negativa.
Este tipo de enlace se lleva a caboentre elementos de alta electronegatividad, es decir, entre no metales y siempre por compartición de pares de electrones. Se distinguen tres tipos de covalencia:
 Polar.
 No Polar.
 Coordinada.
Ejemplos:
H–H Simple covalencia. O = O Doble covalencia.N ≡ N Triple covalencia.
2.1.- Enlace covalente polar.
Es aquel que se realiza entre dos no metales diferentes, el par de electrones del enlace está distribuido de manera asimétrica entre los átomos, lo cual trae como consecuencia la formación de un dipolo. Esta polaridad se indica mediante los símbolos: δ± δ (delta: δ=densidad electrónica), que es una forma de identificar al átomo con “carga parcial positiva” y al átomo con “carga parcial negativa”.
Cuando los átomos no metálicos de diferente electronegatividad se unen, comparten electrones pero la nube electrónica se deforma y se ve desplazada hacia el átomo de mayor electronegatividad, originando polos en la molécula, uno con carga parcialmente positiva y el...