enlaces quimicos

“ENLACES QUIMICOS”
*Enlace Iónico.
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del nometal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
° Estructura.
-Principio del espacio
El espacio se ocupa de la manera más eficiente posible
-Principio de la simetría
Lasimetría que se adopta es la más alta posible
-Principio de la conexión
El número de conexiones posibles entre componentes será el mas alto posible
° Ejemplos.
Cloruro de Sodio (NaCl)
Cloruro de Potasio (KCl)
Ioduro de Potasio (KI)
Oxido de Hierro (FeO)
Cloruro de Plata (AgCl)
Oxido de Calcio (CaO)
Bromuro de Potasio (KBr)
Oxido de Zinc (ZnO)
Oxido de Berilio (BeO)
Cloruro de Cobre(CuCl2)
° Ejemplos de compuestos.
NaNO2 nitrato (III) de sodio o nitrito de sodio
NaNO3 nitrato (V) de sodio o nitrato de sodio
FeCl2 cloruro de hierro (II) o cloruro ferroso
FeCl3 cloruro de hierro (III) o cloruro férrico
K2MnO4 manganato (VI) de potasio o manganato de potasio
KMnO4 manganato (VII) de potasio o permanganato de potasio
Na2CO3 carbonato de sodio
NaHCO3 hidrógenocarbonato de sodio o bicarbonato de sodio
(Carbonato ácido de sodio)
*Enlace Covalente.
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl,...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos,para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera queambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.
° Polar.
Es cuando en un enlace, uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que el otro. Depende de la electronegatividad de los átomos que se enlazan. Cuando la diferencia de electronegatividad entre losátomos de enlace está entre 0.5 y 2.0, la desigualdad con que se comparten los electrones no es tan grande como para que se produzca una transferencia completa de electrones; el átomo menos electronegativo aún tiene cierta atracción por los electrones compartidos.
° No Polar.
Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma unenlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad.
° Coordinado.
En este en lugar de aportar un electrón cada átomo del enlace, los dos electrones son aportados por el mismo átomo.
*Enlaces Metálicos.
Para explicar las propiedades características de los metales (su alta conductividadeléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad,...) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones:
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Estos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos. Los iones positivos resultantes se...