Enlaces Quimicos

Química

Unidad IV
Enlaces químicos

Unidad IV.- ENLACES QUIMICOS
Objetivo.- diferenciar los distintos tipos de enlaces químicos para establecer las propiedades de los compuestos.
¿Qué es un enlace químico?
Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos al formar moléculas o sistemas cristalinos con enlace ya sea:
*Interatómico.- iónico, metálico, covalente
*Intermolecular.- fuerzas devan der Wells, fuerzas de London
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
Para formar los estados condesados de la materia (solido y liquido) , dichas fuerzas de enlace son de naturaleza electromagnética, siendo la fuerza eléctrica laque mas interviene.
Principio fundamental de los enlaces
Los átomos y moléculas forman enlaces con la finalidad de adquirir un estado de menor energía, para tener así una condición de mayor estabilidad, se refleja en un cambio de configuración electrónica externa.
Ej: HCl . requiere energía para formarce y para disociare
H + Cl HCl + liberación de energía
HCl H +Cl+ absorcion de energia
Notacion o formula de Lewis
La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento queinteractúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazanentre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece
Este modelo fue propuesto por Gilbert N. Lewis quien lo introdujo por primera vez en 1916 en suartículo La molécula y el átomo.
Es la representacion de los electrones de valencia que intervienen en el enlace quimico, mediante el uso de aspas [ ] o puntos que se colocan alrededor del simbolo del elemento
Ej:
La ley del octeto
La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar susúltimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble,1 los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen conalgún otro elemento. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares. Lewis al estudiar la regla del octeto noto que cada atomo al compartir electronesadquiria 2 y comprobo que los demas atomos compartian electrones al formar un enlace quimico, con el propocito de adquirir una estructura electronica,parecida ala de los gases nobles.
Los atomos al enlazarse por la atraccion electroestatica, seden, aceptan o comparten electrones de valencia, que son los que determinan la forma en que se uniran los atomos y las caractersiticas del enlace....