Enlaces Quimicos
Páginas: 9 (2031 palabras)
Publicado: 28 de noviembre de 2012
1¿Que es un símbolo de Lewis? ¿A que elementos se aplica principalmente?
Un símbolo de Lewis consiste de un símbolo químico que representa el núcleo y los electrones internos de un átomo, junto con puntos situados alrededor del símbolo representando a los electrones más externos (electrones de la capa de valencia).
Es un diagrama, donde el símbolo del átomo es rodeado por puntos, aspas ocírculos que correspondan al número de electrones de valencia del elemento.
Para escribir los símbolos de Lewis se sitúan puntos solitarios en los lados del símbolo hasta un máximo de cuatro y luego se van pareando hasta formar un octeto. Los símbolos de Lewis se escriben habitualmente para los elementos de los grupos principales y en raras ocasiones para los elementos de transición.
4 Expliqueque es un enlace iónico
ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE:
Es la fuerza electrostática que mantiene unidos a los iones en un compuesto iónico.
Existe entre dos átomos cuando uno de ellos (X) pierde un electrón quedando cargado positivamente y el otro gana un electrón resultando ser cargado negativamente; éstos átomos se atraen por fuerzas electrostáticas y forman compuestos iónicos.Cationes(+) : Partículas químicas cargados electropositivamente.
Aniones(-) : Partículas químicas cargadas electronegativamente.
6 ¿Cual es la contribución de Lewis para entender el enlace covalente?
La creación del modelo de enlace por pares de electrones. Este dice que:
El enlace covalente se establece por compartición de electrones. El modelo más simple lo constituye la idea de que un átomoformará tantos enlaces covalentes como electrones desapareados posea. Es decir, se ignora a los orbitales vacíos. Cada electrón desapareado lo emplearía en un enlace con otro átomo que a su vez pondría el suyo propio, quedando así un enlace de dos electrones, que pertenecerían simultáneamente a ambos átomos: Ax.B .
De acuerdo con Lewis, el enlace covalente es el resultado del apareamiento ycompartición de un par de electrones entre dos átomos y esta tendencia a la compartición se debe a que los átomos tienden a poseer en su última capa de valencia una estructura estable similar a la del gas noble más próximo y una forma de conseguirlo es mediante la compartición de electrones.
La llamada regla del octeto que establece, con pocas excepciones, que las moléculas o iones establestienen todos sus átomos con 8 electrones (4 pares de electrones) en su capa de valencia. Esta regla es aplicable principalmente a los elementos del segundo periodo entre los que se encuentran los elementos más abundantes en los compuestos orgánicos, exceptuando el átomo de hidrógeno, cuyo gas noble más próximo es el He y, como este gas, tiende a completar su capa de valencia con tan solo 2electrones.
Los átomos, de acuerdo con su configuración electrónica, pueden cumplir la regla del octeto
9 Señale los enlaces sencillos, dobles y triples en una molécula y de un ejemplo de cada uno de ellos.
Enlace sencillo: es la unión de átomos por medio de un par de electrones. En un átomo se pueden formar varios enlaces cuando comparte con otro 2 o más electrones.
Ejm: CH3 – CH2 – CH3Propano
Enlace doble: se da cuando 2 átomos comparten dos pares de electrones.
Ejm: CH3 – CH = CH – CH3 2 -Buteno
Enlace triple: es el enlace que surge cuando dos átomos comparten tres pares de electrones.
Ejm: CH = CH Etino o Acetileno
10 Propiedades de los enlaces iónicos y covalentes
Ionicos
• Puntos de fusión y ebullición elevados (tanto más cuanto mayor energía reticular),ya que para fundirlos es necesario romper la red cristalina tan estable por la cantidad de uniones atracciones electrostáticas entre iones de distinto signo. Por ello, los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente.
• Gran dureza por la misma razón, ya que para rayar un cristal es necesario romper su estructura cristalina.
• Solubilidad en disolventes polares (tanto...
Un símbolo de Lewis consiste de un símbolo químico que representa el núcleo y los electrones internos de un átomo, junto con puntos situados alrededor del símbolo representando a los electrones más externos (electrones de la capa de valencia).
Es un diagrama, donde el símbolo del átomo es rodeado por puntos, aspas ocírculos que correspondan al número de electrones de valencia del elemento.
Para escribir los símbolos de Lewis se sitúan puntos solitarios en los lados del símbolo hasta un máximo de cuatro y luego se van pareando hasta formar un octeto. Los símbolos de Lewis se escriben habitualmente para los elementos de los grupos principales y en raras ocasiones para los elementos de transición.
4 Expliqueque es un enlace iónico
ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE:
Es la fuerza electrostática que mantiene unidos a los iones en un compuesto iónico.
Existe entre dos átomos cuando uno de ellos (X) pierde un electrón quedando cargado positivamente y el otro gana un electrón resultando ser cargado negativamente; éstos átomos se atraen por fuerzas electrostáticas y forman compuestos iónicos.Cationes(+) : Partículas químicas cargados electropositivamente.
Aniones(-) : Partículas químicas cargadas electronegativamente.
6 ¿Cual es la contribución de Lewis para entender el enlace covalente?
La creación del modelo de enlace por pares de electrones. Este dice que:
El enlace covalente se establece por compartición de electrones. El modelo más simple lo constituye la idea de que un átomoformará tantos enlaces covalentes como electrones desapareados posea. Es decir, se ignora a los orbitales vacíos. Cada electrón desapareado lo emplearía en un enlace con otro átomo que a su vez pondría el suyo propio, quedando así un enlace de dos electrones, que pertenecerían simultáneamente a ambos átomos: Ax.B .
De acuerdo con Lewis, el enlace covalente es el resultado del apareamiento ycompartición de un par de electrones entre dos átomos y esta tendencia a la compartición se debe a que los átomos tienden a poseer en su última capa de valencia una estructura estable similar a la del gas noble más próximo y una forma de conseguirlo es mediante la compartición de electrones.
La llamada regla del octeto que establece, con pocas excepciones, que las moléculas o iones establestienen todos sus átomos con 8 electrones (4 pares de electrones) en su capa de valencia. Esta regla es aplicable principalmente a los elementos del segundo periodo entre los que se encuentran los elementos más abundantes en los compuestos orgánicos, exceptuando el átomo de hidrógeno, cuyo gas noble más próximo es el He y, como este gas, tiende a completar su capa de valencia con tan solo 2electrones.
Los átomos, de acuerdo con su configuración electrónica, pueden cumplir la regla del octeto
9 Señale los enlaces sencillos, dobles y triples en una molécula y de un ejemplo de cada uno de ellos.
Enlace sencillo: es la unión de átomos por medio de un par de electrones. En un átomo se pueden formar varios enlaces cuando comparte con otro 2 o más electrones.
Ejm: CH3 – CH2 – CH3Propano
Enlace doble: se da cuando 2 átomos comparten dos pares de electrones.
Ejm: CH3 – CH = CH – CH3 2 -Buteno
Enlace triple: es el enlace que surge cuando dos átomos comparten tres pares de electrones.
Ejm: CH = CH Etino o Acetileno
10 Propiedades de los enlaces iónicos y covalentes
Ionicos
• Puntos de fusión y ebullición elevados (tanto más cuanto mayor energía reticular),ya que para fundirlos es necesario romper la red cristalina tan estable por la cantidad de uniones atracciones electrostáticas entre iones de distinto signo. Por ello, los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente.
• Gran dureza por la misma razón, ya que para rayar un cristal es necesario romper su estructura cristalina.
• Solubilidad en disolventes polares (tanto...
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