Enlaces químicos
Páginas: 7 (1583 palabras)
Publicado: 4 de junio de 2010
Enlaces Químicos
Los átomos pueden combinarse a través de la formación de enlaces químicos. Debido a que los átomos de un elemento dado pueden entrar en combinaciones que son características de ese elemento, resulta evidente que la formación del enlace depende de la estructura atómica.
Puede considerarse que la formación de los enlaces químicos está relacionada con los electrones del nivelexterno de la energía de los átomos. Hacia 1920 W. Kossel y G. Lewis observaron que muchos de los elementos representativos tienden a entrar en combinaciones químicas que involucran la pérdida, ganancia o compartimiento de electrones. Con base en sus estudios de numerosos compuestos, se propuso la regla del octeto. Esta regla afirma que los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones conel fin de lograr alcanzar un total de ocho (octeto) electrones en el nivel de energía externo. Los gases inertes, que forman muy pocos compuestos, tienen un nivel externo de energía de ocho electrones.
Esta configuración de octeto parece ser muy estable. Los elementos experimentan reacciones químicas en las cuales se forman los enlaces químicos a través de la transferencia o comportamiento deelectrones entre átomos. Se ha encontrado que no todos los enlaces químicos conducen a esta configuración de octeto.
Formación del ion y el enlace iónico.
En general, los elementos con pocos electrones de valencia (nivel de energía externo) (Grupos IA, IIA Y IIIA y los metales de transición) tienden a perder electrones para formar la configuración de gas inerte, del gas inerte inmediatoinferior. Los elementos con sub-niveles s y p casi llenos (Grupo VIIA, VIA y VA) tienden a ganar electrones para formar la configuración de gas inerte, del gas inerte inmediato superior.
Configuración electrónica de algunos iones.
Los iones formados a partir de los átomos por la pérdida o la ganancia de electrones se llaman iones monoatómicos. Esta atracción hace que los iones se enlacen comouna colección de iones. Estos enlaces entre iones, debidos a fuerzas de atracción, se conocen como enlaces iónicos. El enlace iónico es un tipo muy importante de enlace químico. Este patrón geométrico comprende una red cristalina en la cual los iones positivos y negativos ocupan posiciones específicas en la red. Cualquier compuesto que incluya enlaces iónicos se considera como un compuesto iónico.En general, los metales tienden a reaccionar con los no metales para formar compuestos iónicos. Puede considerarse que la formación de tales compuestos implica la pérdida de electrones por los átomos metálicos para formar iones positivos y la ganancia de electrones por los átomos no metálicos para formar iones negativos. Estos iones se arreglan en el espacio en una red cristalina en la que losiones están distribuidos de acuerdo con sus tamaños y cargas. Los átomos del grupo IA, o metales alcalinos, tienden a perder un electrón para formar iones monopositivos.
M M+ + e-
En donde M se refiere a cualquiera de los metales alcalinos. Los átomos del grupo IIA, o metales alcalinotérreos (excepto el berilio), tienden a formar iones positivos por la pérdida de los electrones:
MM2 + 2e-
Los átomos de los elementos del grupo IIIA (excepto el boro) tienden a formar iones tripositivos por la pérdida de tres electrones:
M M3 + 3e-
El numero de electrones ganados por los átomos no metálicos depende del número necesario para formar la configuración de octeto. Los halógenos o átomos del grupo VIIA, tienden a ganar un electrón para formar ionesmononegativos.
E + e- E-
Donde E representa cualquier de los elementos del grupo. Los átomos del grupo VIA y los átomos del grupo VA tienden a ganar dos y tres electrones, respectivamente para formar los correspondientes iones negativos:
E + 2e- E2-
E + 3e- E3- (éstos no son comunes)
Los elementos de los grupos IA, IIA y IIIA forman iones positivos...
Los átomos pueden combinarse a través de la formación de enlaces químicos. Debido a que los átomos de un elemento dado pueden entrar en combinaciones que son características de ese elemento, resulta evidente que la formación del enlace depende de la estructura atómica.
Puede considerarse que la formación de los enlaces químicos está relacionada con los electrones del nivelexterno de la energía de los átomos. Hacia 1920 W. Kossel y G. Lewis observaron que muchos de los elementos representativos tienden a entrar en combinaciones químicas que involucran la pérdida, ganancia o compartimiento de electrones. Con base en sus estudios de numerosos compuestos, se propuso la regla del octeto. Esta regla afirma que los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones conel fin de lograr alcanzar un total de ocho (octeto) electrones en el nivel de energía externo. Los gases inertes, que forman muy pocos compuestos, tienen un nivel externo de energía de ocho electrones.
Esta configuración de octeto parece ser muy estable. Los elementos experimentan reacciones químicas en las cuales se forman los enlaces químicos a través de la transferencia o comportamiento deelectrones entre átomos. Se ha encontrado que no todos los enlaces químicos conducen a esta configuración de octeto.
Formación del ion y el enlace iónico.
En general, los elementos con pocos electrones de valencia (nivel de energía externo) (Grupos IA, IIA Y IIIA y los metales de transición) tienden a perder electrones para formar la configuración de gas inerte, del gas inerte inmediatoinferior. Los elementos con sub-niveles s y p casi llenos (Grupo VIIA, VIA y VA) tienden a ganar electrones para formar la configuración de gas inerte, del gas inerte inmediato superior.
Configuración electrónica de algunos iones.
Los iones formados a partir de los átomos por la pérdida o la ganancia de electrones se llaman iones monoatómicos. Esta atracción hace que los iones se enlacen comouna colección de iones. Estos enlaces entre iones, debidos a fuerzas de atracción, se conocen como enlaces iónicos. El enlace iónico es un tipo muy importante de enlace químico. Este patrón geométrico comprende una red cristalina en la cual los iones positivos y negativos ocupan posiciones específicas en la red. Cualquier compuesto que incluya enlaces iónicos se considera como un compuesto iónico.En general, los metales tienden a reaccionar con los no metales para formar compuestos iónicos. Puede considerarse que la formación de tales compuestos implica la pérdida de electrones por los átomos metálicos para formar iones positivos y la ganancia de electrones por los átomos no metálicos para formar iones negativos. Estos iones se arreglan en el espacio en una red cristalina en la que losiones están distribuidos de acuerdo con sus tamaños y cargas. Los átomos del grupo IA, o metales alcalinos, tienden a perder un electrón para formar iones monopositivos.
M M+ + e-
En donde M se refiere a cualquiera de los metales alcalinos. Los átomos del grupo IIA, o metales alcalinotérreos (excepto el berilio), tienden a formar iones positivos por la pérdida de los electrones:
MM2 + 2e-
Los átomos de los elementos del grupo IIIA (excepto el boro) tienden a formar iones tripositivos por la pérdida de tres electrones:
M M3 + 3e-
El numero de electrones ganados por los átomos no metálicos depende del número necesario para formar la configuración de octeto. Los halógenos o átomos del grupo VIIA, tienden a ganar un electrón para formar ionesmononegativos.
E + e- E-
Donde E representa cualquier de los elementos del grupo. Los átomos del grupo VIA y los átomos del grupo VA tienden a ganar dos y tres electrones, respectivamente para formar los correspondientes iones negativos:
E + 2e- E2-
E + 3e- E3- (éstos no son comunes)
Los elementos de los grupos IA, IIA y IIIA forman iones positivos...
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