Ensallos

Materia: Química I
Bloque: III Explicas el modelo atómico actual y sus aplicaciones.
Grado: 1º Semestre Grupo: 1º B
Colegio: Bachilleres Nicolás Bravo
Fecha: 24 de septiembre del 2014
Alumno: Kevin López Canela
Maestro: Gad Jonatán Estrella Hoil




Índice.
Introducción------------------------------------------ 3Desarrollo---------------------------------------------4
Conclusión--------------------------------------------
Bibliografía-------------------------------------------


















Introducción.
En la vida cotidiana (vida diaria) utilizamos muchísimo de la química pues ya que hasta para los alimentos utilizamos químicos, no me puedo imaginar si no existiera la química ya que es indispensable y más cuando se relaciona conotras ciencias, yo creo que sin la química ahora la raza humana estuviera extinta o almenas con muy poca población
Este proyecto hablara sobre El padre de la química o quien lo invento, leyes ponderales y sus ejemplos de cada una, propuestas de los modelos atómicos, principios o reglas que se deben respetar para realizar una configuración electrónica, y también las configuraciones de algunoselementos químicos.














¿Quién es el padre de la química?
Antoine Laurent de Lavoisier


El químico francés Antoine Laurent de Lavoisier está considerado como el padre de la química moderna. Se interesó sobre todo por los experimentos que permitían medir la materia.
Si necesito saber las propiedades químicas o un elemento químico, pero además quiero saber la cantidadde un elemento para combinarlo con otro
¿A qué divisiones de la química debo recurrir?
Química analítica.- Estudia los componentes de una muestra y la cantidad en que se encuentran. Puede ser:

• Cualitativa.- Permite identificar la presencia de los componentes de una sustancia.
• Cuantitativa.- Determina la cantidad que interviene en una sustancia.
¿Sita un ejemplo de cada una de las leyesponderales de la química?
1. Ley de la conservación de la masa de Lavoisier

La combustión de un trozo de carbón que, después de arder, quedaba reducido a cenizas, con un peso muy inferior, sin embargo, el uso de la balanza permitió al científico galo comprobar que si se recuperaban los gases originados en la combustión, el sistema pesaba igual antes que después de la experiencia, por lo quededujo que la materia era indestructible.

2. Ley de Proust o de las proporciones constantes

Por ejemplo, para formar agua h2o, el hidrógeno y él oxigeno intervienen en las cantidades que por cada mol, se indican a continuación
1 MOL AGUA PESA 2 – 1,008 g DE H + 15,999 g DE O = 18,015 g
Para simplificar los cálculos, se suele suponer que el peso atómico de h es 1 y él o es 2: 1 mol de agua =2 . + 16 = 18 g, de los que 2 son de h y 16 de oxígeno. Por tanto, la relación ponderal (o sea, entre pesos) es de 8g de oxigeno por cada uno de hidrógeno, la cual se conservara siempre que se deba formar h2o (en consecuencia, sí por ejemplo reaccionaran 3 g de h con 8 de o, sobrarían 2g de h).

3. Ley de Dalton o de las proporciones múltiples

Ejemplo se toma 100 gr de cada uno de cuatrocompuestos de cloro y de oxígeno y en ellos se cumple:
1er. Compuesto
81,39 g de cl + 18,61 g de o;
2do. Compuesto
59,32 g cl + 40,68 g de o;
3er. Compuesto
46,67 g cl + 53,33 g de o;
4to. Compuesto
38,46 g cl + 61,54 g de o;
A continuación se procede a buscar la relación ponderal g de o/g de cl, con los que se obtendrán los gramos de oxigeno que, para cada compuesto, corresponde a 1 g decloro;
1er. compuesto:
18,61 / 81.39 = 0,2287;
2do. Compuesto:
40,68 / 59,32 = 0,6858;
3er. compuesto:
53,33 / 46,67 = 1,1427;
4to. Compuesto:
61,54 / 38,46 = 1,6001
Si Divide Por La Menor De Las Cantidades Se Llegara A La Relación Numérica Que Enuncia La Ley De Dalton:
2,2287 0,6858 1,1427 1,6001
= 1; = 3; = 5; = 7;
0,2287 0,2287 0,2287 0,2287
¿Qué propuso el modelo atómico del budín...