ENSAYO COMP QUIMICA

INTRODUCCION
La tabla periódica es la herramienta más importante que usan los químicos para organizar y recordar datos químicos. Surge de los patrones periódicos de las configuraciones electrónicas de los elementos. La tabla periódica es un esquema que permite clasificar y organizar los elementos químicos según sus propiedades y características, es decir dispuestos por orden de número atómicocreciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Su importancia está en el hecho de presentar todos los elementos de una manera comprensible para todos. Fue desarrollada a lo largo del tiempo a medida que los conocimientos científicos iban avanzando, por ello llega a presentar muchas modificaciones; pero sigue siendo un elemento fundamental hoy en día. Toda su distribución tieneun sentido y una razón de ser según las características que presentan los elementos. La tabla periódica es de gran ayuda tanto para personas experimentadas como para las que no lo son ya que tiene una gran cantidad de información de forma ordenada que es fundamental para cualquier tipo de trabajo en química y para cualquier estudiante es una herramienta para su aprendizaje.

GLOSARIO…
ECUACIONES YGRÁFICOS..
CONCLUSIÓN..
BIBLIOGRAFÍA..















El hombre ha creado teorías sobre el átomo, su composición y su estructura creando los estudios que conocemos hoy. En el siglo V a.C., Leucipo pensaba que sólo había un tipo de materia. Decía que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo. Un discípulo suyo,Demócrito, creía que todos los elementos estaban formados por pequeñas partículas indivisibles y bautizó a estas partes indivisibles de materia con el nombre de átomos, que significa “que no se puede dividir”.
Esta teoría era solo una teoría filosófica sin bases experimentales. Hasta que en 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito ymediante sus experimentos para estudiar el comportamiento de la luz a través de los cuerpos con muestras de gas como el hidrógeno. Realiza 250 teorías o modelos para explicar los colores de la aurora boreal y la distorsión de la luz a través de los cuerpos. La teoría atómica de Dalton fue el primer modelo atómico con bases científicas, este modelo permitió aclarar por qué las sustancias químicasreaccionaban en proporciones estequiometrias fijas y por qué dos sustancias reaccionaban para formas compuestos diferentes. El modelo aclaraba que aunque existían una gran variedad de sustancias diferentes, estas podrían ser explicadas en términos de una cantidad pequeña de constituyentes elementales. El modelo explicaba parte de la química a finales del siglo XVIII.
Unos cuantos siglos después, alestudiar los fenómenos eléctricos se llegó a la conclusión de que la teoría de Dalton era errónea y que el átomo no es indivisible sino que debían existir partículas más pequeñas que el átomo, conocidas como protón, neutrón y electrón, que serían las responsables del comportamiento eléctrico de la materia.
El físico Thomson realizó experiencias en tubos de descarga de gases y observó que aparecíanunos rayos del polo negativo al positivo, lo cual se conoce como “rayos catódicos”. Al estudiar las partículas que causaban la formación de los rayos, Thomson supo que eran las mismas de siempre, entonces, en el interior de los átomos existían partículas con carga negativa (electrón).
Luego, el físico Goldstein realizó experimentos con tubos de rayos catódicos perforados y se observaban unosrayos que atravesaban el cátodo en el sentido contrario, lo que se conoce como “rayos canales”, esto determinó que contenían partículas positivas (protón). Pero después de muchos experimentos se supo que la masa de protones y electrones no era igual a la masa total del átomo. El físico Rutherford pensó que debían existir otras partículas subatómicas en el núcleo del átomo. En 1932 Chadwick descubrió...