Ensayo

GUIA DE PROBLEMAS No. 3: MOL Y FÓRMULAS QUÍMICAS


Prob. No. 1 Tomando para él número de Avogadro el valor 6.022 x 1023, Calcular
(a) La masa de un átomo de azufre.
(b) Él numero de átomos de azufre que hay en una muestra de 1000 g de S
Resp. (a) 5.324 x 10-23 g (b) 1878 x 1022 átomos.

Prob. No. 2 Suponga que en vez de azufre hubiéramos tratado el cobre. ¿Cuálesserían las respuestas del problema anterior?
Resp. (a) 1.055 x 10-22 g (b) 9.476 x 1021 átomos

Prob. No. 3 Calcular las masas molares (g/mol) de:
(a) Cromato Potásico K2CrO4
(b) Sacarosa C12H22O11
Resp. (a) 194.20 g/mol (b) 342.34 g/mol

Prob. No. 4 Calcular el número de moles en 212 g de (a) K2CrO4 (b) C12H22O11
Resp. (a) 10.9moles (b) 0.619 moles.

Prob. No. 5 ¿Cuántos moles hay en 212 g de H2SO4?
Resp. 2.16 moles

Prob. No. 6 Hallar la masa en gramos de 1.69 moles de ácido fosfórico, H3PO4
Resp. 166 g

Prob. No. 7 ¿Cuál es la masa en gramos de 1.69 moles de H2O?
Resp. 30.5 g

Prob. No. 8
(a) ¿Cuántos gramos de H2S hay en 0.400 moles de H2S?
(b)¿Cuántos mol átomos de H y de S hay en 0.400 moles de H2S?
(c) ¿Cuántos gramos de H y S hay en 0.400 moles de H2S?
(d) ¿Cuántas moléculas de H2S hay en 0.400 moles de H2S?
(e) Cuantos átomos de H y S hay en 0.400 moles de H2S?
Resp. (a) 13.63 g de H2S (b) 0.800 mol átomos de H y 0.400 mol átomos de S (c) 0.806 g de H y 12.82 g de S (d) 2.41 x 1023 moléculas (e) 4.82 x 1023 átomos de H y2.41 x 1023 átomos de S


Prob. No. 9 ¿Cuántos moles representan (a) 9.54 g de SO2 (b) 85.16 g de NH3?
Resp. (a) 0.1489 moles de SO2 (b) 5.000 moles de NH3

Prob. No. 10 ¿Cuántos átomos hay en 2 cm3 de plomo? Densidad del plomo 1103 g/cm3
Resp. 6.5 x 1022 átomos de Pb

Prob. No. 11 ¿Cuantos átomos hay en: (a) 2.09 g de Bi (b) 0.5 mol átomos de Na(c) 13.5 mg de Al (d) 1.27 µg de Cu (e) 10.35 kg de Pb?
Resp. (a) 6.02 x 1021 (b) 3.01 x 1023 (c) 3.01 x 1020 (d) 1.2 x 1016 (e) 3.01 x 1025

Prob. No. 12 ¿Cuántos moles hay en: (a) 24.5 g de H2SO4 (b) 4 g de O2 (c) 3.2 kg de Fe2O3 ((d) 0.88 mg de CO2 (e) 3.2 µg de SO2
Resp. (a) 0.25 mol (b) 0.125 mol (c) 20 mol (d) 2 x 10-5 mol (e) 5 x 10-8 mol


Prob. No. 13 Deducir lasformulas empíricas de las sustancias que tienen las siguientes composiciones en porcentajes:
(a) Fe = 63.53%; S = 36.47%
(b) Fe = 46.55% S = 53.45%
(c) Fe = 53.73% S= 46.27%
Resp. (a) FeS, (b) FeS2 (c) Fe2S3

Prob. No. 14 Un compuesto contiene 21.6% de Sodio. 33.3% de cloro y 45.1 % de oxigeno. Deducir su formula empírica. Tomar Na =23.0, Cl = 35.5 O = 16.0Resp. NaClO3


Prob. No. 15 Un borano (compuesto que contiene solo boro e hidrógeno) dio el 88.45% de boro en el análisis. ¿Cuál es su formula empírica?
Resp. B6H7

Prob. No. 16 Determinar la fórmula más sencilla de un compuesto que tenga la composición siguiente: Cr = 26.52% S = 24.52%, O = 48.96%
Resp. Cr2S3O12

Prob. No. 17 Un compuestocontiene 63.1% C, 11.92% H y 24.97% de F. Deduzca su formula empírica.
Resp. C4H9F

Prob. No. 18 Mediante análisis se vio que un compuesto orgánico consistía en 43.37% de C y 10.59% de H. El resto se supone que era oxígeno. ¿Cuál es la formula empírica del compuesto?
Resp. C3H8O2

Prob. No. 19 Un catalizador experimental utilizado en lapolimerización del butadieno tiene la siguiente composición: 23.3% Co, 25.3% Mo y 51.4% Cl ¿Cual es su formula empírica?
Resp. Co3Mo2Cl11


Prob. No. 20 La composición porcentual de un compuesto es: 37.8% C, 6.30% H 55.9% Cl y su masa molar 127 g/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular?
Resp. C4H8Cl2


Prob. No. 21 ¿Cuál es la masa en gramos de 10 mil millones de...