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Qué factores afectan el comportamiento de un gas en un recipiente cerrado?
Escrito por Carolyn Laroche | Traducido por Blas Isaguirres
El gas Helio tiene baja mas molecular y alta energía cinética.
Stockbyte/Stockbyte/Getty Images
Las moléculas de gas se comportan de manera diferente que las moléculas de sólidos o líquidos. Las partículas de los gases tienen una gran cantidad de energíacinética, que los mantiene en constante movimiento. Temperatura, presión, volumen y el número de moles de moléculas en un recipiente afectan a su comportamiento.
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Temperatura
Las moléculas de gas están en constante movimiento. Tienen una gran cantidad de energía cinética, la energía de un objeto en movimiento, lo quehace que se mueven constantemente alrededor y choquen entre sí, así como cualquier recipiente cerrado en que se encuentran. Elevar la temperatura significa agregar más energía cinética . El aumento de la cantidad de energía cinética disponible hace que las moléculas se muevan más rápido y tengan más colisiones.
Número de moles
Debido a las moléculas de gas son tan pequeñas, los científicos lascuentan en cantidades conocidas como moles. En cada mol hay 6.022 x 10 ^ 23 moléculas, lo que lo convierte en un gran número de moléculas que chocan entre sí. En un sistema de reacción, las colisiones entre moléculas impulsa la reorganización de las moléculas y las espuelas en las reacciones químicas. El aumento del número de moles aumenta en gran medida el número de colisiones y, por tanto, podríaacelerar una reacción química.
Volúmen
Cambiar el volumen de un gas también puede afectar a su comportamiento. Las moléculas de gas tienen una gran cantidad de espacio vacío entre ellas y se pueden comprimir fácilmente para llenar por completo cualquier recipiente en el que están adentro. Del mismo modo, se pueden comprimir fácilmente para dar cabida a un recipiente más pequeño. Cambiar el volumendel recipiente cambia esencialmente el volumen de las moléculas de gas e influye directamente en el número de colisiones entre las moléculas.
Presión
Cada uno de los factores enumerados anteriormente también influye en otra propiedad importante: la presión. El aumento de la temperatura acelera colisiones entre las moléculas y pone más presión en el recipiente cerrado. Aumentar el número demoles en un recipiente aumentará la presión, así, simplemente debido a que hay más moléculas disponibles a chocar entre sí y el contenedor. El aumento del volumen del gas también aumentará la presión, mientras que la disminución del volumen disminuirá la presión.
La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) fue formulada en el año 1801 porel físico, químico y matemáticobritánico John Dalton. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases.Índice
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1 Definición formal
2 Concepto mediante gases ideales
3 Bibliografía
4 Véase también
Definición formal[editar]
Se puede hacer una definición de la teoría mediante la aplicación de matemáticas, la presión de una mezcla de gases puede expresarse como una suma de presiones mediante:
       o igual      

Donde  representan la presión parcial de cada componente en lamezcla. Se asume que los gases no tienen reacciones químicas entre ellos, el caso más ideal es con gases nobles.


donde  es la fracción molar del i-ésimo componente de la mezcla total de los m componentes. La relación matemática así obtenida es una forma de poder determinar analíticamente elvolumen basado en la concentración de cualquier gas individualmente en la mezcla.


Donde la...