Ensayo

DEFINICION DE GAS A partir del vocablo latino chaos. Se trata de aquella materia que tiene poca densidad y que, por lo tanto, puede extenderse de manera indefinida.
El gas es estado en el que se encuentra la materia cuando no posee ni forma ni volumen propio. Este fluido es caracterizado por ser de muy baja densidad.
TIPOS DE GASES
1. Inflamable: estos gases o la mezcla de ellos posee comomargen de inflamabilidad igual o menor al trece por ciento.
2. Licuado: este gas o gases poseen una temperatura considerada crítica cuando es igual o supera menos 10° C.
3. Comprimido: dicho gas o conjunción de gases se les atribuye una temperatura crítica si es igual o inferior a menos 10°C.
4. Gas tóxico: en este caso el gas solo puede ser resistido, en un máximo de suconcentración, por cuarenta horas semanales, ocho horas diarias.
5. Oxidante: estos gases poseen la capacidad de tolerar combustiones con un potencial que supere al del aire.
6. Corrosivo: Es capaz de producir un desgaste que supere el 6mm a una temperatura de 55°C
7. Criogénico: estos gases entran en ebullición a una temperatura menor a cuarenta grados centígrados, siempre que las condicionesde la presión atmosférica sean normales.
TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES
El postulado básico de la teoría cinética de los gases es que las direcciones y las magnitudes de las velocidades de las moléculas están distribuidas al azar.
Los principales teoremas de la teoría cinética son los siguientes:[1]
* El número de moléculas es grande y la separación media entre ellas es grande comparada consus dimensiones. Por lo tanto ocupan un volumen despreciable en comparación con el volumen del envase y se consideran masas puntuales.
* Las moléculas obedecen las leyes de Newton, pero individualmente se mueven en forma aleatoria, con diferentes velocidades cada una, pero con una velocidad promedio que no cambia con el tiempo.
* Las moléculas realizan choques elásticos entre sí, por lotanto se conserva tanto el momento lineal como la energía cinética de las moléculas.
* Las fuerzas entre moléculas son despreciables, excepto durante el choque. Se considera que las fuerzas eléctricas o nucleares entre las moléculas son de corto alcance, por lo tanto solo se consideran las fuerzas impulsivas que surgen durante el choque.
* El gas es considerado puro, es decir todas lasmoléculas son idénticas.
* El gas se encuentra en equilibrio térmico con las paredes del envase.
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* Ley de Jack Charles En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
Elvolumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye. |
* ¿Por qué ocurre esto?
* Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choquespor unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).
* Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene elmismo valor.
* Ley de gay Lussac
* Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:

donde:
* P es la presión
* T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
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* Ley de Boyle Mariotte
Esta ley fue enunciada en 1800 por el físico y químico francés Louis...