ensayo

NH3 20 ml 0.275 M ESTE ES EL QUE SE ENCUENTRA EN LA FIOLA HI 0.325 M. ESTE ES EL QUE SE ENCUENTRA EN LA BURETA a) pH inicial. NH3 H2O NH4 OH- 0.275-xx x Kb NH4 x OH- NH3 Kb ( X)(X) 0.275-x la x del denominador se desprecia Y entonces queda que x es igual a la raz cuadrada de kbmultiplicada por 0,275 kb 1.8x10-5 saca la cuenta y me dices cuanto te dio X X 2,22x10-3 entonces es igual a la concentracin de OH por eso se debe calcular el POH. POH - log OH- POH - log 2,22x10-3POH 2.65 PH 11.35 esta es la respuesta a b) el volumen de HI que se requiere en el punto de equivalencia se aplica la siguiente formula VaxCa VbxCb Luego se despeja el volumen del acido HI VaHIVbxCb Ca. VaHI20 ml 0.275 M 0.325 M Multiplicas y divides y coloca el resultado. VaHI 16,92 ml. Esta es la respuesta b c) el pH antes del punto de equivalencia . (V 10ml) antes del punto deequivalencia estamos en presencia de una solucin buffer entonces coloca la ecuacin de Henderson para calcular el pH de un buffer bsico. Debes calcular los moles de NH3 y los moles de HI Moles de NH3MxV Moles de NH3 0.275 mol/L x 0,02 L Moles de NH3 5.5x10-3 moles. Moles de HI 0.325mol/L x 0,01L Moles de HI 3.25x10-3 NH3 HINH4 I- Inicio 5.5x10-3 moles 3.25x10-3 3.25x10-3 Reaccionan 3.25x10-3 3.25x10-33.25x10-3 Finales 2,25x10-3 0 3.25x10-3 Existe una solucin buffer bsica . Ahora se procede a calcular lasconcentraciones de NH3 que es la base y la de NH4 que es la sal . El volumen total es de 20 ml 10 ml 30 ml 0.03 L NH3 2,25x10-3 moles 0.03 L NH3 0,075 mol/L...