Entalpia de vaporizacion
Páginas: 5 (1001 palabras)
Publicado: 5 de abril de 2010
PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA
EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR
Practica #1: Presión de vapor y entalpía de vaporización del agua.
Objetivo:
Entender la relación que tiene la temperatura y la presión mediante las consideraciones de Clasius a la ecuación de Clapeyron, y como consecuencia su relación con el calor latente de vaporización.
En particular esperamos llegar auna estimación de valor de (H mediante una serie de mediciones directas de T y estimaciones de P vapor del H2O.
Tomemos en cuenta la ecuación de Clasius-Clapeyron
[pic]
La presión está sólo en función de la temperatura, podemos entonces estimar si conocemos los valores de las variables naturales (P, T) podemos estimar el de vaporización.
[pic]
El numero de moles de aire en lamezcla se conoce de las medidas de volumen, temperatura y presión a temperaturas cercanas a cero grados centígrados, donde el contenido de vapor de agua es menos a 1% y por lo tanto podemos considerarlo despreciable. De aquí podemos estimar la presión de vapor que aumenta cuando aumentamos la temperatura a presión constante.
Materiales y método:
Material:
Agua
1 vaso de Berzelius 1 L
1probeta graduada 50 mL
1 termómetro digital
1 agitador de vidrio.
1 resistencia eléctrica
Vaso suficientemente grande
Para cubrir la probeta
[pic]
Introducir la probeta
en el vaso volteada
de la siguiente manera
Resultados:
[pic]
[pic][pic]
|Patm(mmHg)= |582 |
|naire(mol)= |0.00040999 |
|R(mmHgL/molK)=|62.36367 |
|m= |-(H/R |
Y el (H de vaporización del agua calculado con esta ecuación, estos puntos (P,T) y la regresión, es de 11 593 cal/mol.
Análisis de resultados:
Esta determinación nos permitió estimar el (H de vaporización del agua de 11 593 cal/mol, comparado con otro valor reportado de 10 600 cal/mol aproximadamentenos dice que esta aproximación de Clasius es buena para estimar y darnos una idea del calor de vaporización para este tipo de equilibrio; Pero no nos sirve para tomarlo como un valor de referencia ya que nuestro error en este experimento es infinito por tener solamente 1 serie de datos. Si quisiéramos darme más peso a nuestra estimación, deberíamos realizar el experimento muchas mas veces paraobtener resultados representativos.
Conclusión:
Estimamos un valor de (H de vaporización del agua de 11 593 cal/mol con las consideraciones de Clasius a la ecuación de Clapeyron y una serie de valores experimentales arrojados por dicho experimento.
NO ENTIENDO CUÁL ES EL FIN DE INCLUIR LOS PROBLEMAS DE ABAJO.
SU INFORME ES UN BUEN ESFUERZO, PERO NECESITAN REORIENTARLO O ESFORZARSE PORCOMPRENDER MEJOR LA TERMODINÁMICA Y EL TRABAJO EN EL LABORATORIO.
NO ESTÁ LA HIPÓTESIS O RELACIÓN CAUSA EFECTO.
NO ESTÁ DEFINIDO EL SISTEMA NI EL TIPO DE PROCESOS QUE EXPERIMENTÓ DURANTE EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.
NO DISCUTEN SOBRE EL COMPORTAMIENTO, POR EJEMPLO, QUÉ PASA CON LA PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA Y QUÉ SUCEDE CON LA PRESIÓN PARCIAL DEL AIRE.
CALIFICACIÓN 8.0
ESPERO QUEMEJOREN EN LOS SIGUIENTES INFORMES.
PROBLEMAS
1) Las presiones de vapor del sodio líquido son:
|P, mm |1 |10 |100 |
|T; °C |439 |546 |701 |
Representando apropiadamente estosdatos, determinar:
La temperatura de ebullición del sodio: 1158 k
La entalpía de vaporización 24,4 kcal/mol
La entropía de vaporización en la temperatura de ebullición 21,1 ue/mol
2) El naftaleno C10H8, se funde a 80°C. Si la presión del vapor del líquido es 10 mm a 85.8° C y 40 mm a 119.3°C y la del sólido 1mm a 52,6°C . Calular
a) la ΔHvap del líquido, la temperatura de ebullición...
EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR
Practica #1: Presión de vapor y entalpía de vaporización del agua.
Objetivo:
Entender la relación que tiene la temperatura y la presión mediante las consideraciones de Clasius a la ecuación de Clapeyron, y como consecuencia su relación con el calor latente de vaporización.
En particular esperamos llegar auna estimación de valor de (H mediante una serie de mediciones directas de T y estimaciones de P vapor del H2O.
Tomemos en cuenta la ecuación de Clasius-Clapeyron
[pic]
La presión está sólo en función de la temperatura, podemos entonces estimar si conocemos los valores de las variables naturales (P, T) podemos estimar el de vaporización.
[pic]
El numero de moles de aire en lamezcla se conoce de las medidas de volumen, temperatura y presión a temperaturas cercanas a cero grados centígrados, donde el contenido de vapor de agua es menos a 1% y por lo tanto podemos considerarlo despreciable. De aquí podemos estimar la presión de vapor que aumenta cuando aumentamos la temperatura a presión constante.
Materiales y método:
Material:
Agua
1 vaso de Berzelius 1 L
1probeta graduada 50 mL
1 termómetro digital
1 agitador de vidrio.
1 resistencia eléctrica
Vaso suficientemente grande
Para cubrir la probeta
[pic]
Introducir la probeta
en el vaso volteada
de la siguiente manera
Resultados:
[pic]
[pic][pic]
|Patm(mmHg)= |582 |
|naire(mol)= |0.00040999 |
|R(mmHgL/molK)=|62.36367 |
|m= |-(H/R |
Y el (H de vaporización del agua calculado con esta ecuación, estos puntos (P,T) y la regresión, es de 11 593 cal/mol.
Análisis de resultados:
Esta determinación nos permitió estimar el (H de vaporización del agua de 11 593 cal/mol, comparado con otro valor reportado de 10 600 cal/mol aproximadamentenos dice que esta aproximación de Clasius es buena para estimar y darnos una idea del calor de vaporización para este tipo de equilibrio; Pero no nos sirve para tomarlo como un valor de referencia ya que nuestro error en este experimento es infinito por tener solamente 1 serie de datos. Si quisiéramos darme más peso a nuestra estimación, deberíamos realizar el experimento muchas mas veces paraobtener resultados representativos.
Conclusión:
Estimamos un valor de (H de vaporización del agua de 11 593 cal/mol con las consideraciones de Clasius a la ecuación de Clapeyron y una serie de valores experimentales arrojados por dicho experimento.
NO ENTIENDO CUÁL ES EL FIN DE INCLUIR LOS PROBLEMAS DE ABAJO.
SU INFORME ES UN BUEN ESFUERZO, PERO NECESITAN REORIENTARLO O ESFORZARSE PORCOMPRENDER MEJOR LA TERMODINÁMICA Y EL TRABAJO EN EL LABORATORIO.
NO ESTÁ LA HIPÓTESIS O RELACIÓN CAUSA EFECTO.
NO ESTÁ DEFINIDO EL SISTEMA NI EL TIPO DE PROCESOS QUE EXPERIMENTÓ DURANTE EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.
NO DISCUTEN SOBRE EL COMPORTAMIENTO, POR EJEMPLO, QUÉ PASA CON LA PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA Y QUÉ SUCEDE CON LA PRESIÓN PARCIAL DEL AIRE.
CALIFICACIÓN 8.0
ESPERO QUEMEJOREN EN LOS SIGUIENTES INFORMES.
PROBLEMAS
1) Las presiones de vapor del sodio líquido son:
|P, mm |1 |10 |100 |
|T; °C |439 |546 |701 |
Representando apropiadamente estosdatos, determinar:
La temperatura de ebullición del sodio: 1158 k
La entalpía de vaporización 24,4 kcal/mol
La entropía de vaporización en la temperatura de ebullición 21,1 ue/mol
2) El naftaleno C10H8, se funde a 80°C. Si la presión del vapor del líquido es 10 mm a 85.8° C y 40 mm a 119.3°C y la del sólido 1mm a 52,6°C . Calular
a) la ΔHvap del líquido, la temperatura de ebullición...
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