ENTROPIA

3987165-26479500Universidad Nacional de Ingeniería
Facultad de Ingeniería Industrial y de Sistemas
Trabajo:
“Experiencia que explica la entropia”
Curso:
Quimica Industrial I
Profesora:
Nancy FukudaIntegrantes:
Anco Garay Paul Alberto
Lopez Balcazar AngeloENTROPIA
En termodinámica, la entropía (simbolizada como S) es una magnitud física que, mediante cálculo,permite determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Es una función de estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se dé de forma natural. La entropía describe lo irreversible de los sistemas termodinámicos.
Cuando se plantea la pregunta: «¿Por qué ocurren los sucesos en la Naturaleza de una maneradeterminada y no de otra manera?», se busca una respuesta que indique cuál es el sentido de los sucesos. Por ejemplo, si se ponen en contacto dos trozos de metal con distinta temperatura, se anticipa que finalmente el trozo caliente se enfriará, y el trozo frío se calentará, finalizando en equilibrio térmico. El proceso inverso, el calentamiento del trozo caliente y el enfriamiento del trozo frío es muyimprobable que se presente, a pesar de conservar la energía. El universo tiende a distribuir la energía uniformemente; es decir, a maximizar la entropía.
La entropía como flecha del tiempo
El concepto de flecha del tiempo se refiere popularmente a la dirección que el mismo registra y que discurre sin interrupción desde el pasado hasta el futuro, pasando por elpresente, con la importantecaracterística de su irreversibilidad, es decir, que futuro y pasado, sobre el eje del presente, muestran entre sí una neta asimetría (el pasado, que es inmutable, se distingue claramente del incierto futuro).
La segunda ley de la termodinámica resulta del hecho que hay siempre muchos más estados desordenados que ordenados. Por ejemplo, consideremos las piezas de un rompecabezas en una caja. Hay un orden,y sólo uno, en el cual las piezas forman una imagen completa. Por otra parte, hay un número muy grande de disposiciones en las que las piezas están desordenadas y no forman una imagen.Supongamos que un sistema comienza en uno de entre el pequeño número de estados ordenados. A medida que el tiempo pasa el sistema evolucionará de acuerdo con las leyes de la ciencia y su estado cambiará. En un tiempoposterior es más probable que el sistema esté en un estado desordenado que en uno ordenado, debido a que hay muchos más estados desordenados. De este modo, el desorden tenderá a aumentar con el tiempo si el sistema estaba sujeto a una condición inicial de orden elevado.Imaginemos que las piezas del rompecabezas están inicialmente en una caja en la disposición ordenada en la que forman una imagen.Si se agita la caja, las piezas adquirirán otro orden que será, probablemente, una disposición desordenada en la que las piezas no forman una imagen propiamente dicha, simplemente porque hay muchísimas más disposiciones desordenadas. Algunos grupos de piezas pueden todavía formar partes correctas de la imagen, pero cuanto más se agite la caja tanto más probable será que esos grupos se deshagan yque las piezas se hallen en un estado completamente revuelto, en el cual no formen ningún tipo de imagen. Por lo tanto, el desorden de las piezas aumentará probablemente con el tiempo si las piezas obedecen a la condición inicial de comenzar con un orden elevado.
La segunda Ley de la Termodinámica en el mundo cotidiano
¿Se ha preguntado alguna vez por qué todo funciona de la manera en quepercibimos las cosas?, ¿Por qué todo tiende al desorden, y no al orden?, ¿Por qué lo frio se calienta? Y ¿Por qué lo caliente se enfría? En este escrito presentaré los principios de la segunda ley de la termodinámica, no aplicado sobre la misma termodinámica, ni sobre máquinas de vapor, sino a nuestro mundo cotidiano y el universo.
La segunda ley de la termodinámica está en todo nuestro entorno,...