Equilibrio liquido-vapor de un sistema no ideal

EQUILIBRIO LÍQUIDO VAPOR EN UN SISTEMA NO IDEAL
Objetivo
El alumno obtendrá el punto azeotrópico para el sistema acetona- cloroformo, calculará los coeficientes de actividad de cadacomponente a las composiciones del líquido muy el vapor en equilibrio a diferentes temperaturas de ebullición y determinará el tipo de desviación a la ley de Raoult que presenta el sistema.

Guía deestudios
1. ¿Cómo se define una disolución ideal?
Es aquella solución en la que hay una uniformidad total de las fuerzas intermoleculares, que surgen de un tamaño molecular y una estructura semejantes.2. ¿Qué es una disolución azeotrópica?
Es una disolución entre dos o más líquidos cuya composición de cada componente es la misma en cada
una de la fases coexistentes a temperatura de ebulliciónmáxima o mínima.

3. ¿Qué variables afectan el punto azeotrópico de un sistema dado?
La temperatura y la composición. Cambiando así la presión de vapor.

4. Enuncie la Ley de Raoult.
Lapresión de vapor de un disolvente es igual a su fracción molar en la solución multiplicada por la presión de vapor del disolvente puro.

5. ¿Qué es el coeficiente de actividad?
Es el grado de desviaciónde la solución con respecto al comportamiento ideal.

6. ¿Qué valor tienen el coeficiente de actividad y la actividad en una disolución ideal?
Su valor en una disolución ideal es igual a uno.

7.¿Qué es índice de refracción y de que variables depende?
El índice de refracción es una medida que determina la reducción de la velocidad de la luz al propagarse por un medio homogéneo; depende dela concentración.

8. Explique los tipos de desviación a la Ley de Raoult.
Desviación positiva. Es cuando la interacción de las moléculas entre el componente 1,1 ó 2,2 es mayor que la interacciónentre las moléculas 1,2. Y ambos componentes pasan a la fase de vapor.
Desviación negativa. Se presenta cuando la interacción entre los componente 1-2 es muy fuerte, por lo que se necesita de una...