Equilibrio Oxido-Reducción

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE LEÓN

Tecnología Ambiental

Materia:
Química

Título:
Equilibrio oxido reducción

Alumno:
José Yavet Bosco Delgado Plascencia

Matrícula:
09000883

Grupo:
ITA-702

Profesor:
Carlos Javier Escudero Santiago

Fecha de elaboración del reporte:
14 de octubre de 2012


INTRODUCCIÓN:

Anteriormente se entendía por reacciones de oxidación aaquellos procesos donde una sustancia tomaba oxígeno. Posteriormente se acepto como proceso de reducción donde este se fijaba el hidrógeno y el oxígeno se liberaba.

Actualmente se conoce como reacción de oxido reducción (redox), a aquellas donde cambia el estado o grado de reducción de las especies participantes, debido al intercambio de electrones entre los reactivos aunque no intervenga el oxígeno.Para que ocurra una reacción redox se necesitan dos sustancias principalmente, una que ceda electrones (llamada agente reductor) y otra que los acepte (llamada agente oxidante), de modo que en una reacción redox el agente oxidante se reduce y el agente reductor se oxida.

Para comprender mejor lo anterior es necesario tener en cuenta las siguientes definiciones:
Oxidación: proceso en el cualhay pérdida de electrones (por lo tanto el agente oxidante es un aceptor de electrones).
Reducción: proceso en el cual hay ganancia de electrones (por lo tanto el agente reductor es un donador de electrones).

En la actualidad estas reacciones tienen diversas aplicaciones, debido a que estas ocurren de manera cotidiana en la naturaleza como en procesos donde se lleva a cabo una combustión,electrólisis, corrosión, etc., sólo por mencionar algunos.

En el presente texto se verá un ejemplo de la aplicación en un proceso de combustión y cómo influye en el ambiente.

OBJETIVO:
Ver las aplicaciones ambientales del equilibrio de oxido reducción

DESARROLLO:

Principios:

Para efectos del tema de equilibrio redox se deben de considerar los siguientes principios.

Ley de acción demasas (Gulberg y Waage): “Para una una reacción reversible en equilibrio y a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante.”

Principio de Le Châtelier: “Si sobre un sistema en equilibrio, una acción exterior produce una modificación, el sistema reacciona en forma tal de contrarrestar u oponerse a esa modificación.”Para efectos de comprensión del ejemplo y de las reacciones redox en general es necesario tomar en cuenta lo siguiente:

Reacciones redox.

Estado de oxidación:
a) La carga total de una molécula es nula.
b) El estado de oxidación de los elementos en estado fundamental (basal) o sin combinar es nulo.
c) El hidrógeno tiene un estado de oxidación + 1
d) El oxígeno tiene un estadode oxidación -2, excepto en los peróxidos O2-2 en los que es -1 y en los superóxidos O2- que es -½.
e) El estado de oxidación de los alcalinos es +1.
f) El estado de oxidación de los alcalinotérreos es +2.
g) El estado de oxidación del flúor es siempre -1.
h) El estado de oxidación de una especie iónica es igual a la suma algebraica de los estados de oxidación de todos los átomosque la forman
i) El estado de oxidación de un átomo central en una molécula se calcula por diferencia, de forma que, la carga total de la molécula sea nula.
j) En compuestos orgánicos se ha de tener en cuenta que:
a. Al N se le asigna estado de oxidación -1,-2 o -3, según esté unido a un carbono por un enlace sencillo doble o triple.
b. A los halógenos se les asigna un estadode oxidación -1.
c. A los grupos alquilo o arilo se les asigna un estado de oxidación +1.
d. Al oxígeno se le asigna un estado de oxidación -2 si esta unido al carbono por un enlace y -1 si se une mediante un enlace sencillo.

Algunos métodos para balancear una ecuación redox son:
1. Método del ión electrón
2. Método del cambio de valencia

Definiciones para el ejemplo....