Equilibrio De Oxido Reduccion

¿Quién DÁ Y Quién Toma?
EQUILIBRIO DE ÓXIDO REDUCCIÓN
INTRODUCCION:
Nuestra vida cotidiana está íntimamente relacionada con las reacciones de oxidación y reducción. Desde que se inicia el día dependemos de reacciones electroquímicas: al prender tu coche, al usar la calculadora, al escuchar el radio en la playa, en tu reloj digital, etc. La tecnología de chips de silicón ha hecho posible eldesarrollo de calculadoras sumamente delgadas, discos compactos, relojes muy sofisticados. Otro proceso electroquímico de gran repercusión económica es la oxidación del hierro el cual afecta muchos procesos industriales.
Para la obtención industrial de gran número de sustancias, como el hidróxido de sodio, aluminio y el clorotambién se realiza mediante reacciones redox. Las técnicas electroquímicas empleadas en química analítica utilizan electrodos de gran precisión, que nos permiten analizar trazas de contaminantes en aguas naturales o para determinar pequeñísimas cantidades de componentes químicos de la sangre humana, que pueden indicar el inicio de algunas enfermedades específicas.
El estudio de estas reaccionesredox nos permitirá explicar muchos de los cambios que se presentan a nuestro alrededor.
TAREAS A CUBRIR:
* Escribir y balancear correctamente, reacciones de óxido-reducción.
* Contrastar algunas reacciones de óxido-reducción que se realizan en la vida cotidiana, con otras que se efectúan en el laboratorio.
* Predecir las reacciones posibles a partir de diferentes metales y sussales en disolución.
* Realizar experimentalmente, esta predicción de reacciones redox.
ATIVIDADES PRELABORATORIO:
1. Define con tus propias palabras lo siguiente:
* Numero de oxidación: Es el número de electrones ganados, perdidos o compartidos que un átomo efectúa en una reacción química.
* Semireacción de oxidación y semireacción de reducción:

Oxidación | Reducción|
Ganancia de átomos de oxigeno | Perdida de átomos de oxigeno |
Perdida de átomos de hidrogeno | Ganancia de átomos de hidrogeno |
Perdida de electrones | Ganancia de electrones |
* Agente oxidante y agente reductor:

Agente oxidante: Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y por tanto se reduce en dicho proceso.Gana electrones
Agente oxidante
Disminuye su número de oxidación

Agente reductor: Es la especie química que un proceso redox pierde electrones y por tanto se oxida en dicho proceso.
Pierde electrones
Agente reductor
Aumente su número deoxidación

* Especie oxidada y especie reducida:

Especie oxidada: Es la de mayor número de oxidación.
Especie reducida: Es la de menor número de oxidación.

* Potencial de reducción, potencial de electrodo: Se le conoce a una celda galvánica que produce por la reacción de la celda que no está en equilibrio.

* Par oxidante/reductor: Se forma a partir de la especie oxidada yla especie reducida de una semireacción redox. El par se escribe colocando primero la especie oxidada y a continuación la especie reducida.

* Serie electromotriz: Es la tabulación en la cual, varias sustancias, tales como metales o elementos, son listadas de acuerdo a su reactividad química o potencial estándar de electrodo. usualmente son ordenados de acuerdo al aumento del potencialestándar. para los metales, el orden indica la tendencia a reducir espontáneamente a los iones de cualquier otro metal ubicado por debajo.

2. Investiga la importancia de las reacciones de óxido-reducción y menciona al menos cuatro aplicaciones de las mismas que se relacionen con la vida cotidiana.

Generalmente cuando hablamos de algún proceso químico, pensamos que este solo puede...