Equilibrio quimico y constante de equilibrio

EQUILIBRIO QUIMICO Y CONSTANTE DE EQUILIBRIO

OBJETIVOS
Estudio cualitativo de sistemas en equilibrio.
Determinación cuantitativa de las especies presentes en unsistema en equilibrio.
Establecer una expresión matemática que relacione lascantidades de las especies en el equilibrio.
Observar como una reacción tieneuna respuesta a cualquier aporte o disminución de sustancia que conforman lareacción y su tendencia a buscar su estabilidad química temporal

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1.- Principio de Le Chatelier:
A. Sistema de equilibrio del ion cromato – ion dicromato

A.1.- En medio básico:

Vierta 1.0mL de solución de cromato de potasio (K2CrO4(ac)) 0.1M y de dicromato de potasio (K2Cr2O7(ac)) 0.1M en dos tubos de ensayo respectivamente.
Luego con la pipeta mida el volumendeterminado de NaOH(ac)1M.
Agregar gota a gota la solución de NaOH(ac) simultáneamente hasta que una de las soluciones cambie de color. Conserve estas soluciones para el paso A.3.


Resultado:

Del experimento, se pudo observar que al agregar NaOH(ac) al dicromato de potasio (K2Cr2O7(ac)) la reacción se desplazará hacia la Izquierda dándonos cromato de potasio (K2CrO4(ac)), y la coloraciónpasará de anaranjado a amarillo, esto se debe que al agregarle iones OH- disminuye la cantidad de Protones (H+) y por lo tanto estará en medio básico















Como podemos observar en la imagen e dicromato de potasio que es de color anaranjado pasó a ser de color amarillo, al aumentar la concentración de OH-.

A.2.-En medio ácido:
Vierta 1.0mL de solución de cromato depotasio (K2CrO4(ac)) 0.1M y de dicromato de potasio (K2Cr2O7(ac)) 0.1M en dos tubos de ensayo respectivamente.
Luego con la pipeta mida el volumen determinado de HCl(ac) 1M.
Agregar gota a gota la solución de HCl(ac) simultáneamente hasta que una de las soluciones cambie de color. Conserve estas soluciones para el paso A.3.

Resultado:

Del experimento, se pudo observar que al agregar HCl(ac)al cromato de potasio (K2CrO4(ac)) la reacción se desplazará hacia la derecha formándose dicromato de potasio (K2Cr2O7(ac)), y la coloración pasará de ser amarilla a anaranjado, esto se debe a que hemos aumentado la cantidad de Protones (H+) y por lo tanto estará en medio ácido.










(a) (b)

De la imagen:
a) Se puedeobservar al cromato de potasio (K2CrO4(ac)) de color amarillo en el momento de echar el HCl(ac) .
b) Se puede observar que el cromato de potasio (K2CrO4(ac)) pasó a ser dicromato de potasio (K2Cr2O7(ac)) por lo que la solución es de color anaranjado.


A.3.- Comprobación de la Reversibilidad
Se trabaja solo con las soluciones que cambiaron de color en los pasos A.1 y A.2 respectivamente.
Altubo de A.1 agregue gota a gota de HCl(ac) 1M hasta cambio de coloración, Anote el volumen.

Resultado:

Bueno como ya hemos podido observar en la parte A.1, ahora volveremos a formar dicromato de potasio a partir de cromato de potasio regresándola a su coloración anaranjada. Y para eso se hemos tenido que utilizar 8 gotas de HCl(ac).

Al tubo de A.2 agregue gota a gota NaOH(ac) 1M hasta cambiode coloración. Anote el volumen.

Resultado:

Bueno como ya hemos observado en la parte A.2, ahora agregaremos NaOH(ac) al dicromato de potasio para poder formar cromato de potasio devolviéndola a su coloración amarilla. Y para eso hemos tenido que utilizar 3 gotas de NaOH(ac).

B. Reversibilidad entre el cloruro de hierro (lll) y el tiocianato de potasio

En esta parte se hará un examencualitativo de la reacción:



En un vaso de precipitado adicionar 20mL de agua destilada y añadir 3 gotas de soluciones de FeCl3(ac) y KSCN(ac) respectivamente de los goteros. La solución resultante dividir en partes iguales y trasvasar a cuatro tubos de ensayo. Observe el color y anote.

Resultado:












De la imagen,se puede observar que la coloración resultante al...