equilibrio quimico y equilibro ionico

¿QUE ES EL EQUILIBRIO IÓNICO?
El equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, lascuales PRODUCEN IONES.
Las especies que producen en solución cargas son denominadas electrolitos. Un electrolito es cualquier especie que permite la conducción de la corriente eléctrica.

¿QUÉ ES UNEQUILIBRIO QUÍMICO?
Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Esdecir, se trata de un EQUILIBRIO DINAMICO.
Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad quese forman, se llega al EQUILIBRIO QUÍMICO.









I. NaCl;
II. K2CrO4;
III. AgNO3;
IV. CH3COOH;
V. NaOH;
VI. H2O;
VII. HCl;
VIII. KSCN;
IX. FeCl3;
X. Tubos ensayos;
XI. Probetas;XII. Matraz de Erlemeyer;
XIII. Pipetas;
XIV. Naranja de Metileno;
XV. Violeta de Metileno.












 Experimento N.1: se Preparan 2tubos de ensayo en uno colocamos 1ml de NaCl (ac) (incoloro) y en el otro 1 ml de K2Cr04 (dicromato) color amarillo. A cada tubo colocar unas gotas AgNO3. Luego Anote todo los cambios.
 Experimento N2:- Efecto de la concentración sobre el equilibrio.
I. Equilibrio de indicadores acido-base: Colocar unas gotas de naranja de metileno y azul de metileno en un tubo de ensayo con unos 3 ml de agua.Anadir a continuación 2 gotas de NaOH 6 M y luego 6 gotas de HCl 6 M. Observa los cambios producidos y anoten sus observaciones.
II. Equilibrio del ion cromato-dicromato: Agregamos 3 ml de dicromatode potasio en un tubo de ensayo añadiéndolo gota a gota, agitamos el tubo de hidróxido sódico 6M hasta observar un cambio de color. Ahora añadimos de la misma forma el acido clorhídrico 6M hasta...