Equilibrio Quimico

EL EQUILIBRIO QUÍMICO

PROBLEMAS RESUELTOS

QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE
LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS
EN LA COMUNIDAD DE MADRID
(1996 − 2010)

VOLUMEN I

DOMINGO A. GARCÍA FERNÁNDEZ
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
I.E.S. EMILIO CASTELAR
MADRID

Estos volúmenes I y II comprenden 32 problemas resueltos de EQUILIBRIO QUÍMICO quehan sido propuestos en 32 exámenes de Química de las Pruebas de acceso a estudios universitarios en la Comunidad de Madrid entre los años 1996 y 2010, en las siguientes convocatorias:

AÑO E X A M E N
Modelo JUNIO SEPTIEMBRE
1996 1 1
1997 1 1
1998 1
1999 1
2000 1 1 1
2001 1 1
2002 1 1
2003 1 1 1
2004 1 1
2005 1 1 1
2006 1 1
2007 1 1 1
2008 1
2009 1 1 12010 Fase General 1 1
Fase Específica

Para poder acceder directamente a la resolución de un ejercicio hay que colocarse en la fecha que aparece después de su enunciado y, una vez allí, pulsar: CTRL + “CLIC” con el ratón.

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ENUNCIADOS

VOLUMEN I

1 − En un reactor de 1 L, a temperatura constante, se establece el equilibrio:
NO2 (g) + SO2 (g) NO (g) + SO3 (g)siendo las concentraciones en el equilibrio: [NO2] = 0,2 mol∙L−1, [SO2] = 0,6 mol∙L−1, [NO] = 4,0 mol∙L−1 y [SO3] = 1,2 mol∙L−1 .
a) Calcule el valor de la constante Kc a esa temperatura.
b) Si se añaden 0,4 moles de NO2, ¿cuál será la nueva concentración de reactivos y productos cuando se restablezca de nuevo el equilibrio?.
Septiembre 2004

2 − Para la reacción:
NO2 (g) + SO2 (g) NO(g) + SO3 (g)
a 350 K las concentraciones en el equilibrio son: [NO2] = 0,2 mol∙L−1, [SO2] = 0,6 mol∙L−1 , [NO] = 4,0 mol∙L−1 y [SO3] = 1,2 mol∙L−1 .
a) Calcule el valor de las constantes de equilibrio: Kc y Kp.
b) Calcule las nuevas concentraciones en el equilibrio si a la mezcla anterior, contenida en un recipiente de 1 litro, se le añade 1 mol de SO2 manteniendo la temperatura a350 K.
Modelo 2003

3 − Se introducen en un recipiente de 3 L, en el que previamente se ha hecho el vacío, 0,04 moles de SO3 a 900 K. Una vez alcanzado el equilibrio se encuentra que hay presentes 0,028 moles de SO3.
a) Calcule, a dicha temperatura, el valor de Kc para la reacción:
2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g) .
b) Calcule, a dicha temperatura, el valor de Kp para dichadisociación.
Dato: R = 0,082 atm∙L∙mol−1∙K−1 .
Modelo 2006

4 − La reacción:
CO (g) + H2O (g) H2 (g) + CO2 (g)
tiene una constante Kc de 8,25 a 900 ºC.

En un recipiente de 25 litros se mezclan 10 moles de CO y 5 moles de H2O a 900 ºC. Calcule en el equilibrio:
a) las concentraciones de todos los compuestos;
b) la presión total de la mezcla.
Dato: R = 0,082 atm∙L∙mol−1∙K−1 .Septiembre 1999

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Ejercicios de acceso a la Universidad − Problemas de Equilibrio químico

5 − Para la reacción:
N2 (g) + O2 (g) 2 NO (g)
el valor de la constante de equilibrio Kc es 8,8 x 10−4 a 1.930 ºC. Si se introducen 2 moles de N2 y 1 mol de O2 en un recipiente vacío de 2 L y se calienta hasta 1.930 ºC, calcule:
a) la concentración de cada una de las especies enequilibrio;
b) la presión parcial de cada especie y el valor de la constante de equilibrio Kp.
Dato: R = 0,082 atm∙L∙mol−1∙K−1 .
Septiembre 2005

6 − La constante de equilibrio Kc para la reacción:
N2 (g) + O2 (g) 2 NO (g)
vale 8,8 x 10−4, a 2.200 K.
a) Si 2 moles de N2 y 1 mol de O2 se introducen en un recipiente de 2 L y se calienta a 2.200 K, calcule los moles de cada especiequímica en el equilibrio.
b) Calcule las nuevas concentraciones que se alcanzan en el equilibrio si se añade al recipiente anterior 1 mol de O2.
Septiembre 2002

7 − Se introducen 0,1 moles de SbCl5 en un recipiente de 1 litro, se calientan a 182 ºC y se produce su disociación:
SbCl5 (g) SbCl3 (g) + Cl2 (g)
quedando, cuando se alcanza el equilibrio, 0,087 moles de...