Equilibrio Quimico

Páginas: 5 (1118 palabras) Publicado: 18 de julio de 2012
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
ESCUELA DE MICROBIOLOGIA


INFORME : EQUILIBRIO QUÍMICO FECHA:julio 12 de 2012
DIA: JUEVES
NOMBRES: LINA PÉREZ
MARIA CLARA QUINTERO


OBJETIVOS

1. Medir el pH de la solución utilizando papel indicador universal.
2. Aplicar el principio de LeChatelier para explicar el efecto del ión común mediante los
cambios de pH.3.Medir, analizay y comparar las variaciones de pH de diferentes sustancias.



DATOS

|SOLUCIÓN |CONCENTRACIÓN |pH OBSERVADO |
|1.H2O | |7 |
|2.HCl |0,1 M|3 |
|3.NaOH |0,1 M |11 |
|4. 2+3 | |6,5 |
|5.Acido acético |0,2 M|5 |
|6.NH4OH |0,2 M |9,5 |
|7. 5+6 | |6,5 |
| || |
| | | |
|SOLUCIONES REGULADORAS | | |
| || |
|Acido acetico + acetato de sodio |0.2 M (para ambos) |6,5 |
|1 + HCl |0,1 M (para HCl) |6,9 |
|1 + NaOH |0,1 M (para NaOH)|6,5 |
| | | |
| | | |
| || |
| | | |
| | | |
| || |
| | | |
| | | |

pH ESPERADO

HCl
pH= -log (0.1)
pH= 1
NaOH
pOH= -log (0.1) pH=14- 1
pOH=1 pH= 13

CH3COOH H2O H3O + CH3COO
0.2-X X X

Ke= [CH3COO ] [H3O ] = 1.8x10^-5 = [X ] [X ] = 1.8x10-5 (0.2)= X^2
[CH3COOH] [ 0.2-X]

pH= -log (1.89X10^-3) = 3.6x10^-6= X^2
pH= 2.72 = 3.6x10^-6= X
= 1.89X10^-3


NH4OH H2O...
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