EQUILIBRIO QUIMICO

EQUILIBRIO QUÍMICO
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD

1-(Junio 2000) A 1000ºC el carbono sólido reacciona con el dióxido de carbono según la siguiente ecuación:
C(s) + CO2(g)  2CO(g)
Si se introducen 4’4 gramos de dióxido de carbono (g) y 0’6gramos de carbono sólido en recipiente cerrado de un litro en el que previamente se ha hecho el vacío. Se calienta a1000ºC y cuando se alcanza al equilibrio la presión total en el interior del recipiente es de 13’9 atm
a)Calcula el 1000ºC el valor de Kc y la masa de sólido cuando se consigue el equilibrio a esta temperatura (1’2 puntos)
b)Calcula la presión parcial de cada componente en la mezcla en equilibrio y a partir de estas presiones parciales calcula el valor de Kp (0’8 puntos)
DATOS: Ar©=12Ar(O)=16 R=0’082atm.l.K-1.mol-1

2-(Junio 2001)El etano puede ser obtenido por hidrogenación del eteno a partir de la reacción:
CH2=CH2 (g) + H2(g)  CH3- CH3(g) Ho=-137KJ/mol
a)Calcula la energía de enlace C=C teniendo en cuenta que las energías de los enlaces C-C , H-H y C-H son respectivamente de 346 , 391 y 413 KJ/mol
b)Razona cuales serán lascondiciones de presión y temperatura mas adecuadas para obtener un rendimiento alto en la producción de etano

3-(Junio 2001)(Q)-La constante de equilibrio del sistema:
H2(g) + I2(g)  2HI(g) es K=54’27 a 425ºC, queremos conocer:
A)¿Cuanto vale la constante en el proceso de formación de un mol de yoduro de hidrógeno? (0’5p)
B)¿Cuánto vale la constante de equilibrio en la descomposición de unmol de yoduro de hidrógeno? (0’5p)
C)si en un matraz introducimos , en las condiciones de trabajo iniciales , 0’3 moles de hidrógeno , 0’27 moles de yodo y un mol de yoduro de hidrógeno , hacia donde se desplazará el equilibrio? (0’5p)

4-(Junio 2002) El CO2 reacciona rápidamente con el H2S a temperaturas altas según la reacción siguiente:
CO2(g) + H2S(g)  COS(g) + H2O(g)
En unexperimento se colocan 4’4gramos de CO2 en un recipiente de 2’5 litros a 337ºC y una cantidad suficiente de H2S para que la presión total sea de 10atm una vez conseguido el equilibrio. En la mezcla obtenida después de alcanzar el equilibrio se detectan 0’01 moles de agua. Determine:
A)El número de moles de cada una de las especies en el equilibrio(0’75p)
B)El valor de Kc(0’75p)

C)El valor deKp (0’5p)
Datos: Masas atómicas: H:1 C:12 O:16 S:32 R=0’082 atm.l .mol-1.K-1

5-(Junio 2002)(Q) La reacción de obtención industrial del amoniaco se basa en la reacción:
N2(g) + H2(g)  2NH3(g) Hº=-92KJ
Razone el efecto que producirá sobre el equilibrio , cada uno de los siguientes cambios:
A) disminución del volumen del reactor a temperatura constante
B) Unincremento de temperatura a presión constante
C) La adición de un catalizador

6-(Junio 2003)-La constante Kp correspondiente al equilibrio
CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) es de 10 a la temperatura de 690K . Si inicialmente se introducen en un reactor de 15 litros de volumen 0’3moles de CO y 0’2 moles de agua , calcula:
A)La concentración de cada una de las especies (CO , H2O ,CO2 , H2) una vez el sistema está en equilibrio (0’8p)
B)La presión en el interior del recipiente después de llegar al equilibrio(0’6p)
C)Si la constante de equilibrio Kp correspondiente a este equilibrio tiene un valor de 66’2 a 550K deduce si se tratas de una reacción endotérmica o exotérmica (0’6p)
7-(Junio 2004)-En el proceso Deacon el cloro se obtiene según el equilibrio:
4HCl(g) +O2(g)  2Cl2(g) + 2H2O(g)
Se introducen 3’285 gramos de HCl(g) y 3’616 gramos de O2(g) en un recipiente cerrado de diez litros en el que previamente se ha hecho el vacío. Se calienta la mezcla a 390ºC y cuando se ha alcanzado el equilibrio a dicha temperatura se observa la formación de 2’655gramos de Cl2(g)
A)Calcule el valor de Kc (1’2p)
B)Calcule la presión parcial de cada...