equilibrio quimico

DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICION

I. INTRODUCCION:

PUNTO DE EBULLICION: Se define el punto de ebullición (PEb) de un líquido como la temperatura a la cual la presión de vapor del mismo es igual a la presión total que soporta el sistema (si la presión total es 760 mm Hg se le llama PEb normal).
Cuando el líquido e bulle la evaporación ya no es un fenómeno superficial y ocurre tambiénpor la formación de burbujas dentro del seno de la solución.
Si hay un líquido que ha alcanzado su punto de ebullición, se le sigue entregando energía, su temperatura no aumentará, pero podrá alcanzarse el calor de vaporización sostenidamente en toda la masa del líquido, de tal forma de mantenerse la generación de burbujas y, por lo tanto, la ebullición y la evaporación.
FACTORES DEVARIACIÓN: La variación del PEb con la presión está relacionada con el cambio de volumen asociada a la transición entre el estado líquido y gaseoso. Dicho cambio de volumen es grande y, por lo tanto, cambios en la presión externa afectaran notablemente al punto de ebullición de una sustancia. Podemos decir que al disminuir la presión externa, disminuye el punto de ebullición de un líquido; estacaracterística se utiliza de forma favorable cuando necesitamos destilar líquidos que son termosensibles en su punto de ebullición normal.
Otro de los factores que afectan la variación de los puntos de ebullición en una sustancia es la estructura molecular de la misma, debido a que el estado líquido, sólido o gas depende de las fuerzas de atracción o repulsión de las moléculas, los líquidos cuyas moléculasse atraen poco mutuamente, tendrán una presión de vapor alta. Las fuerzas intermoleculares más fuertes son las de puente de hidrógeno, luego dipolos permanentes, transitorios y de fuerzas de Van der Waals.

El punto de ebullición de un líquido se afecta por los factores antes mencionados así como también de algunas propiedades de las propias moléculas que anotaremos, como por ejemplo: Enigualdad de las demás condiciones, un material con mayor peso molecular tendrá un punto de ebullición superior al del otro material correspondiente de menor peso molecular.

II. OBJETIVOS:

• El alumno aprenderá a determinar el punto de ebullición de compuestos orgánicos por el método conocido como Thiele o micro punto de ebullición y el método de destilación simple o macro punto de ebullición.
•El alumno comparará los resultados obtenidos en ambos métodos, para obtener conclusiones sobre su utilidad y efectividad.

III. MATERIAL Y REACTIVOS:

• Vasos de precipitación 100 mL
• Termómetros
• Pipetas de 5 Y 10 mL
• Matraz Erlenmeyer de 250 mL
• Tubos de ensayo
• Varilla de vidrio
• Cocina y/o mechero
• Gradillas
• Metanol
• Etanol
• 1-butanol
• 2-butanol
• Agua destilada



IV. METODO:
Si se tiene la suficiente cantidad de líquido, el método para determinar el punto de ebullición de un sistema líquido es la destilación simple. Pero la destilación no es un proceso de equilibrio, ya que la fase de vapor se condensa y retira del sistema continuamente. Por lo tanto, solo es útil para determinar puntos deebullición de líquidos puros a distintas presiones.
METODO A:
En dos vasos de precipitación con 100 mL de agua destilada pura se coloca a un baño de vapor en un baño maría. El segundo vaso se coloca en una cocina eléctrica y se calienta.
Cuando el agua del vaso que se calienta en la cocina eléctrica comienza a hervir, se introduce el termómetro en él y se mide la temperatura. Tan pronto se hayaanotado esta medida, se saca el termómetro del agua que está hirviendo y se pasa al que está en el baño de vapor. Asegúrese de anotar ambas temperaturas para compararlas posteriormente y discutir sobre las diferencias.



• Realizar este mismo proceso con el Metanol, Etanol, 1-butanol, 2- butanol y luego con el etanol y el agua juntos.

V. RESULTADOS:
Encontramos el...