Equilibrio Quimico

EQUILIBRIO QUÍMICO
(PRINCIPIO DE LA LEY DE CHÂTELIER)



UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANSISCO JOSE DE CALDAS
ESTUDIANTES QUÍMICA BÁSICA 2
BOGOTA D.C
Resumen
La siguiente practica de laboratorio se realizó para determinar los factores alterantes del equilibrio y como se ve evidenciado el desplazamiento según el color de la solución, teniendo en cuenta el principio de Le Châtelier.
Abstract.The following laboratory practice was performed to determine the spoilage factors as balance and movement is evidenced by the color of the solution, taking into account the principle of Le Châtelier.
Palabras claves: Equilibrio químico, reversibilidad, factores que lo afectan, dinamicidad, determinación de movimiento químico.
Keywords: Chemical equilibrium, reversibility, factors affecting,dynamism, determination of chemical movement.
INTRODUCCIÓN
La práctica realizada tuvo como enfoque determinar en forma práctica el movimiento o desplazamiento del equilibrio por la interacción de un reactivo en diferentes medios “acido o básico”, utilizando algunos de los factores que alteran el punto de equilibrio, movimiento que se determinó por el cambio de color o la nueva coloración que sedio de acuerdo con la comparación de la solución patrón. Donde se indica, si un sistema esta equilibrio experimenta un cambio en la concentración, en la temperatura, en el volumen o en la presión parcial, variará para contrarrestar ese cambio.
1.1 Equilibrio químico: Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos formanproductos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Es decir, se trata de un equilibrio dinámico. [1]
Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad que se forman, se llega al equilibrio químico.

Figura 1 grafica representativa del equilibrio químico.

En la ley de acción de masas elconstante equilibrio (kc) para una reacción cualquieras define de la siguiente forma.
(aA + bB  cC + dD)
Definiendo la constante de equilibrio (KC) de la siguiente manera:
Kc
Siendo las concentraciones en el equilibrio.
Se denomina constante en equilibrio, porque puede observar que dicho valor es constante (dentro un mismo equilibrio) si se parte de cualquier concentración inicial de reactivoo producto.
Como la reacción anterior:
H2(g)+ I2(g)  2 HI (g)
Kc
El valor de KC, dada su expresión, depende de cómo se ajuste la reacción. Teniendo en cuenta que la constante KC cambia con la temperatura.
Sólo se incluyen las especies gaseosas o en disolución. Las especies en estado sólido o líquido tienen concentración constante, y por tanto, no se integran en la constante deequilibrio.
1.2 Reversibilidad: Una reacción reversible es una reacción química, es proceder en dos direcciones hacia adelante y hacia atrás, se representa con dos flechas (). [4]
1.3 Factores que lo afectan: son los cambios físicos y químicos que se desarrollan con el propósito de alterar el estado de equilibrio. [2]
1.3.1 Cambio de presión: Si se eleva la presión “se disminuye el espacio” de unsistema de gases en equilibrio, la reacción se desplaza en la dirección en la que desaparezcan moles de gas donde su relación de sea menor numerosa en moles, a fin de minimizar la elevación de presión. Por el contrario, si disminuye la presión, la reacción se desplazará en el sentido en que aumenten las moles totales de gas lo que ayudará a que la presión no se reduzca o disminuya. Es importante hacernotar que, a bajas temperaturas, la reacción requiere más tiempo, ya que esas bajas temperaturas reducen la movilidad de las partículas involucradas.
Ejemplo:
2XY2  X2Y4
El desplazamiento químico se desarrollaría a la derecha.
1.3.2 Cambio de temperatura: si aumenta la temperatura en un sistema que en principio está en equilibrio, ese sistema se reorganizará de manera que se absorba el...