equilibrio quimico


UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE ANÁLISIS QUÍMICO
PRÁCTICA N° 4

EQUILIBRIO QUÍMICO 2

GRUPO: 4

INTEGRANTES:
Gallegos Julián
Herrera Jonathan
Herrera Priscila
Mena Estefanía
Vásquez Vladimir

FECHA DE LA PRÁCTICA: 23 DE ABRIL DEL 2013









RESUMEN
Se estudió la ley de Lechatelier, se conoció la influencia de latemperatura sobre la constante de equilibrio y se determinó la misma en una reacción de esterificación. En primer lugar se hizo el equilibrio de varias soluciones, se observaron los colores iniciales, después los producidos al adicionar diferentes reactivos y después su coloración final que volvió a ser la misma que la original, también se determinó la influencia de la temperatura, colocando muestrasiguales a baños frío, caliente y ambiente. Como procedimiento final se determinó la constante de equilibrio, se prepararon las soluciones mostradas, se colocó un indicador y posteriormente se realizó la titulación hasta alcanzar el equilibrio químico.Se obtuvieron varias observaciones y reacciones, para cada experimentación realizada, y se concluyó que los ácidos y bases actúan de diversas manerasal adicionarlos a las soluciones, las vuelven de diferentes colores o forman precipitados, también que la constante de equilibrio depende de la temperatura.
DESCRIPTORES: EQUILIBRIO QUÍMICO/ TEMPERATURA/ CONSTANTE DE EQUILIBRIO/ TITULACIÓN








PRACTICA # 4
EQUILIBRIO QUÍMICO

1. OBJETIVO
1.1. Estudiar la ley de Lechatelier.
1.2. Conocer la influencia de la temperatura sobre laconstante de equilibrio.
1.3. Determinar la constante de equilibrio de una reacción de esterificación.

2. TEORIA
2. TEORIA
2.1. PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER

“El principio de Le Châtelier, postulado por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés, establece que:

Si un sistema químico que en principio esté en equilibrio experimenta un cambio en la concentración, en latemperatura, en el volumen o en la presión parcial, variará para contrarrestar ese cambio.

Este principio es equivalente al de la Ley de masas.

Factores que afectan al equilibrio químico

Concentración

Si varía la concentración de un sistema que en principio esté en equilibrio químico, en ese sistema variarán también las concentraciones de sus componentes de manera que se contrarreste laprimera variación. Con respecto a su representación mediante una ecuación estequiométrica, diremos que el equilibrio se desplazará a un lado o al otro de esa ecuación (en dirección a un miembro o al otro).

Por ejemplo, si aumenta la concentración de yoduro de hidrógeno en la reacción representada así:

H2 + I2 ←→ 2 HIEc. 2..1-1

Ocurrirá que habrá más yoduro de hidrógeno que se transforme en moléculas de hidrógeno y de yodo que lo contrario, y, según esa representación, diremos que esa reacción se desplazará a la izquierda.

Cambio de temperatura
Si aumenta la temperatura en un sistema que en principio esté en equilibrio, ese sistema se reorganizará de manera que se absorba el exceso de calor; y, enla representación estequiométrica, diremos también que la reacción se desplazará en un sentido o en el otro.

Hay dos tipos de variación con la temperatura:

Reacción exotérmica: aquella reacción que libera o desprende calor.

Por ejemplo:

aA + bB ←→ cC + dD + Calor Ec. 2..1-2

En este caso se puede apreciar que si aumenta latemperatura habrá un desplazamiento del equilibrio hacia los reactivos (←); y, si disminuye la temperatura, habrá un desplazamiento hacia los productos (→).


Reacción endotérmica: aquella que absorbe calor.

Por ejemplo:

aA + bB + Calor ←→ cC + dD Ec. 2..1-3

En este otro caso, se aprecia que la disminución de...