Equilibrio Quimico

PRÁCTICA N° 6.
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EQUILIBRIO QUÍMICO-REACCIONES
REVERSIBLES

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OBJETIVOS
Estudiar diferentes reacciones en el equilibrio y la aplicación del Principio de Le
Clzatelier.

INTRODUCCIÓN
En muchas reacciones químicas los reactivos no se h-ansforman en su totalidad en
los productos correspondientes. En esas reacciones se ha evidenciadola presencia
de una reacción inversa, en la cual los productos reaccionan para dar los
reactantes iniciales. Tales reacciones se dice que son reversibles. Se indican con
una doble flecha ( ~ ó ~) en la ecuación. La reacción que procede hacia la
derecha se llama reacción directa y la qúe procede hacia la izquierda se llama
reacción inversa. Ambas reacciones ocurren simultáneamente.
VCJU'.Jl.idllvdOCídad de urn reacción es variable y d2pende de la naturaleza de Id reacción,
de la concentración de los reactantes y de las condiciones bajo las cuales tiene
lugar. Cuando la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la
reacción inversa existe una condición de Equilibrio Químico. Esto es, en el
equilibrio, los productos reaccionan para formar reactantes a la misma
velocidadconque ellos se están produciendo. Así la concentración de las
sustancias en el equilibrio no cambia, pero ambas reacciones la directa y la
inversa, ocurren al mismo tiempo.
El Principio de Le Chatelier relaciona los sistemas en equilibrio y establece que
cuando se cambian las condiciones de un sistema en equilibrio, el sistema
responde contrarrestando tales cambios. En estos experimentos observamosel
efecto del cambio en la concenqación de una o más sustancias en el equilibrio.

Consideremos el sistema hi potético en equilibrio:

A'+ B
--

.

-

-~

C+ D

,-.

.

~

~

... ­

cuando la concentración de alguna de las especies de este ,equilibrio cambia, éste
se altera. Se producen cambios en la concentración de todas las otras sustancias,
~)c1fa establecer una nueva posición de equilibrio.Por ejemplo, cuando Jc¡
concentración de B aumenta, la velocidad de la reacción directa aumenta, lé1
concentración de A disminuye y la concentración de C y D aumentan. Luego de
cierto tiempo, que depénde de la reacción y de las condiciones en que éstd
ocurre, las dos velocidades se hacen iguales y el sistema alcanza nuevamente el
equilibrio.
siguientes consideraciones reflejan los perturbacionesa las que se sü¡m.:k l'l
equilibrio de la reacción anterior cuando las concentraciones de A, B, C y i) Se'
,llter,1l1 Un aunlento en la concentración de A ó B hace que el equilibrio se
desplace hacia la derecha, mientras que un aumento en la concentración de e él
D hace que el equilibrio se desplace a la izquierda, Una disminución eJl lc1
concentración de A o B origina que el equilibrio sedesplace a la izquierda; u JI,1
disminución en la concentración' de C o D origina que el equilibrio se desplace ,1
la derecha. Evidencias de un desplazamiento en el equilibrio debido a Ufl
car~""bio en 13 concentracióf' '11? algu n ::. de las sustancias puede'l 0bsI?r u énc:;e c;j Se'
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¡c:~lJlvolucradas, por ejentplo, una'propiedád óptica. Si alguno de los corCtpuesL\..ls
que intervienen en la reacción tÍene algún color particular, su concentración se
puede monitorear siguiendo la aparición o desaparición de tal color.
!\ continuación se presentan las ecuaciones iónicas netas de los sistemas

eli

equilibrio que serán estudiados en esta práctica. Estas ecuaciones son útiles parc1responder las preguntas en la hoja de datos .
• Solución saturada de Cloruro de Sodio (NaCI)
NaCl(s)

H

Na+(ilc)

+

Cr(ilC)

• Solución saturada de Cloruro de Amonio (NH4CI)
NH-lC\(s)

H

NH/(ilC) +

Cr(ilC)

• Tiocianato de Potasio más Cloruro de Hierro(I1I)
El equilibri -- -- •

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~- •. - Fe+3(ac) +_-SCN(aé) _ B-...