Equilibrio Químico. Principio de Le' Chatelier

Universidad Experimental Simón Bolívar
Departamento de Química
Laboratorio QM1182 Fecha: 30/05/11


INFORME PRÁCTICA Nº 5
EQUILIBRIO QUÍMICO. PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER.

1. RESUMEN

Con la finalidad de validar el principio de le Châtelier sobre el equilibrio químico a través del estudio de perturbaciones sobre algunas reacciones acuosas, se realizaron las siguientesperturbaciones: cambio de concentración en el equilibrio Cromato/dicromato (Eq. 1), Cromato de Bario / bario (Eq. 2), Cobre/ Ioduro de Cobre (Eq. 3a), Cobre/Amonio de Cobre (Eq. 3b) y el estudio del efecto de la temperatura en la reacción Cloruro de Cobalto/ Ión hexahidratado de Cobalto (ll) (Eq. 4).
Mediante el agregado de NaOH al primer equilibrio, el color de la solución era amarillo ya que se hacenreaccionar los H+ que dan origen al ión dicromato, con lo OH- disociados de la base. De igual forma cuando se agregó HCl, se aumentó la concentración de los H+, lo que favorecía la formación del ión dicromato, por lo que la solución se tornaba naranja.
Por otro lado en el equilibrio ll, se formaba un precipitado insoluble en agua , el BaCrO4, que se disolvía al añadir el ácido y precipitaba al añadirbase, obteniendo un color blanco aparte del ya amarillo de la solución (se estudió en base también al primero equilibrio, dado que está involucrado).
Paralelamente se estudió el equilibrio lll, obteniendo que la concentración de KI es proporcional a la cantidad de reactivo que se agregue, por lo que el equilibrio se desplaza de izquierda a derecha, dado que la coloración verde obtenida es mayoren el caso donde se agregó mas reactivo (5 gotas en un tubo de ensayo, y 20 en otro tubo de ensayo de CuSO4), comprobándolo con un poco de solvente orgánico que resaltaba la formación mediante la separación de fases orgánica-acuosa).
Para el estudio del equilibrio IV, se observarón los cambios al preparar el equilibrio ya que comenzaba a calentar la solución al colocarlos en contacto obteniendo lacoloración rosada respectiva, mientras que al enfriarla, se tornaba del azul inicial del CoCl4.
A raíz de esto se concluye que para los primeros tres equilibrios, mediante los cambios de color que cada equilibrio tiene asociado, el cambio de concentración de reactivos o productos, generará el desplazamiento de la respuesta del sistema para contrarrestarlo, favoreciendo la formación de productoso reactantes de acuerdo al sentido de la reacción, validando así el principio de Le Châtelier. Mientras que para el equilibrio 4, el aumento de la temperatura favorece una reacción endotérmica, y una disminución de temperatura favorece una reacción exotérmica.

2. INTRODUCCIÓN

El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios durante el transcurrir del tiempo. Cuando una reacciónquímica llega al estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema. sin embargo a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactivos siguen formando moléculas de productos, y éstos a su vez reaccionan para formar moléculas de reactivos.
Ec. 1
Para cada reacciónquímica puede estudiarse el punto de equilibrio, que de acuerdo a la Ec. 1 vendría expresado de la forma

Pero ésta noción de equilibrio esta ajustada a cambios cuando alguno de los factores que intervienen en éste equilibrio se modifica, se genera un desplazamiento en la respuesta de éste en sentido contrario a la perturbación para contrarrestar el efecto de ésta. Esto es lo expuesto por elPrincipio de Le Chatelier, el cual manifiesta que cuando sobre un sistema químico en equilibrio se ejerce una acción exterior que modifica las condiciones del sistema, el equilibrio se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar la perturbación introducida.

Éstas perturbaciones pueden ser cambio en la concentración de reactivos o productos, cambios en el volumen o la presión, cambios de...