Principios Equilibrio Quimico

Experimento 1
En momento que se prepara la Solución de cloruro de cobalto II (CoCl2 ) e Isopropanol ( H3C-HCOH-CH3) se obtiene una solución azul (rey), después de algunos minutos se evidencia que el cloruro de cobalto II (CoCl2 ) no se alcanza a diluir totalmente Al agregar agua cambia a rosado claro aclarándose totalmente. Al agregarle acido clorhídrico (HCl) a la preparación anterior lareacción no se nota un cambio de Color drástico, mientras que al añadir agua (H2O) la solución cambia a rosado claro. Al ingresar los tubos de ensayo al baño de maría se hacen burbujas únicamente en la reacción con agua es decir la rosada y se evapora un poco, a diferencia de la reacción con acido clorhídrico (HCl) que no saca burbujas ni se evapora, se diluyen las partículas de cloruro de cobaltoII (CoCl2) que quedaban en los dos tubos de ensayo. Al exponerlo en agua fría no ocurre nada hay se ve que en el pasa anterior hubo evaporación.
Experimento 2
La adicionar agua a la solución hecha en el experimento 1, se consigue un color rosado. Después se le agrega acido clorhídrico (HCl) y se oscurece un poco sin embargo el rosado se alcanza a evidenciar (en la superficie y abajo quedanpartículas. Al añadir Nitrato de plata (AgNo3) se ve denso y torna a un color cremoso como blancuzco color “milanta”, la mezcla es heterogénea y queda transparente al fondo. Con el baño maría se empieza a cambiar azul abajo lo que quedaba transparente, se desvanece lo denso desaparece el color rosado queda un poco de azul claro hasta que queda trasparente, Cuando se enfría se ve que tono másoscuro en la parte de arriba, poniéndose azul oscuro y como morado luego rosado como si se devolviera la reacción.
Experimento 3
Al preparar la solución de agua (H2O) y cloruro de cobalto II (CoCl2) se obtiene un color Rojo (sobresalen algunos grumos). al adicionar acido clorhídrico (HCl) se disuelve completamente y se oscurece hasta conseguir un tono parecido al café. Al introducir el tubo enagua caliente se vuelve azul oscuro y cuando se pone en agua fría vuelve al color café.
La reacción química que implica la formación de complejos entre los iones de Co2+ y moléculas de agua o iones cloruro, respectivamente.
Equacion 1 http://chemmybear.com/blackboard/CF8471.pdf
Una solución de cobalto (II) de iones en el agua es de color rosa, el color del ion complejo formado entre Co2 +.Cuando ión cloruro en forma de ácido clorhídrico se añade a la solución, el color cambia a azul, correspondientes a la formación de un complejo de coordinación cargada entre Co2 + y iones de cloruro. Esta reacción es reversible y alcanza rápidamente una posición de equilibrio químico que es inmediatamente evidente por el color de la solución. En términos de la posición de equilibrio para estareacción, la adición de Cl- ión (reactivo en exceso) desplaza el equilibrio hacia la derecha (hacia CoCl4 2 -formación) a consumir parte de reactivo añadido y restablecer así la condición de equilibrio. Si la solución azul correspondiente a COCl42 - es diluida por la adición de agua (un producto de la reacción anterior), el efecto es desplazar el equilibrio de vuelta a la izquierda, hacia Co (H2O)6 2+. Esta observación requiere una explicación ligeramente diferente, ya que técnicamente la concentración de agua (disolvente) en una solución acuosa es constante. El efecto se puede explicar en términos de la expresión de la constante de equilibrio (Keq) Para la reacción, que contiene un término en el numerador pero dos términos en el denominador.
Equacion 2:http://chemmybear.com/blackboard/CF8471.pdf
La reducción de la concentración de cada término en la constante de equilibrio por el factor de concentración, debido a la dilución con agua, significa que la relación de concentración en la Ecuación 2 se hace mayor que Ke, Y la reacción cambia de nuevo a los reactivos con el fin de hacer que la relación igual a la constante de equilibrio.
Al agregar Nitrato de plata (AgNO3) a la...