PRÁCTICA DE LABORATORIO. EQUILIBRIO QUÍMICO. PRINCIPIO DE LE CHATELIER


Universidad Simón Bolívar
Departamento de Química
Laboratorio de Química General II
QM-1182





Equilibrio Químico. Principio de Le Chatelier




Alumna:
Astrid Barrios Modesti
08-10104


Sartenejas, Junio de 2013


Resumen
En esta práctica se estudió el principio de Le Chatelier; el procedimiento realizado involucró 4 reacciones de equilibrio llevadas a cabo entubos de ensayos limpios, curados y rotulados, los cuales comprobaron que en cada perturbación realizada a los equilibrios, se obtendría una respuesta, la cual contrarrestaba la perturbación y establecía una nueva condición de equilibrio. El análisis cualitativo se llevó a cabo mediante observaciones físicas, como cambios de color o formación de precipitados.
Introducción
Una reacción de equilibrioes aquella cuyo proceso directo e inverso tienen lugar a la misma velocidad y no se produce cambio neto. Por ejemplo, las cantidades de reactivos y productos en una reacción reversible permanecen constantes con el tiempo. [1]
En general, la tendencia de cualquier sistema es alcanzar el estado de equilibrio. Si un sistema compuesto por las sustancias A, B, C, D no está en equilibrio, ésteevolucionará espontáneamente hasta lograrlo.
aA + Bb ↔cC + Dd [2]
Los factores que perturban este equilibrio son: la concentración, la temperatura y la presión.
Concentración:
- A mayor concentración en los productos el equilibrio tiende a desplazarse hacia los reactivos para compensar la reacción (el equilibrio se va hacia la izquierda).
- A mayor concentración en los reactivos, elequilibrio tiende a desplazarse hacia los productos (el equilibrio se va hacia la derecha).
Presión:
- Es importante hacer notar, que la presión sólo afecta a aquellos productos o reactivos que se encuentran en fase gaseosa.
- A mayor presión, el equilibrio tenderá a irse a donde hay menor número de moles. De acuerdo con la ley general del estado gaseoso
PV=RnT que implica que a mayor númerode moles, mayor presión.
Temperatura:
En la temperatura se debe de considerar su entalpía (H°) :
I. Si H es positiva, la reacción es endotérmica.
II. Si H es negativa, la reacción es exotérmica
- A mayor presión, el equilibrio tenderá a irse a donde hay menor número de moles. De acuerdo con la ley general del estado gaseoso.
- Si una reacción es endotérmica, al aumentar latemperatura, el equilibrio se desplazará hacia la derecha (mayor formación de productos).
- Si una reacción es exotérmica, al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda (mayor formación de reactivos).
La respuesta de un sistema que ha sido afectado por los factores antes mencionados puede ser predicha usando el principio de Le Chatelier, el cual establece que una acción quetiende a modificar la temperatura, presión o concentración de los reactivos en un sistema en equilibrio estimula una respuesta que contrarresta parcialmente la modificación, al establecerse una nueva situación de equilibrio [1]
Esta práctica se enfoca en estudiar cuatro reacciones de equilibrio que se perturban de alguna manera, evaluando cualitativamente si hay cambios de color y formación odisolución de precipitados.

Procedimiento Experimental, Resultados y Discusiones

En un principio, se lavaron y curaron con agua destilada los tubos de ensayo que se utilizarían con el fin de eliminar impurezas que podrían afectar las reacciones que se llevarían a cabo en ellos.
Equilibrio 1:
2 CrO4-2(ac) + 2 H3O+(ac) Cr2O7-2(ac) + 3 H2OAmarillo Naranja
Se añadieron 10 gotas de Na2CrO4 0,3 M a un tubo de ensayo y se le adicionaron 4 gotas de ácido clorhídrico. Se observó lo que se predijo, la solución cambió de color amarillo a naranja, es decir, la reacción se desplazó hacia la derecha (los productos) debido a la presencia del ión Cr2O7-2 . esto sucede porque el acido...