equilibrio

TEMA 4: EQUILIBRIOS QUÍMICOS

EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

1. a) ¿Influye la presencia de un catalizador en la constante de equilibrio de una reacción? Razone la respuesta.
b) ¿Modifica un catalizador la entalpía de una reacción? Justifique la respuesta.
c) Ponga un ejemplo de un catalizador y el proceso industrial en el que se utiliza.

2. En un matraz de 2 litros se introducen 12g de pentacloruro de fósforo y se calienta hasta 300 ºC. Al establecerse el equilibrio de disociación, a esta temperatura:
PCl5 (g) Cl2 (g) + PCl3 (g)
la presión total de la mezcla es de 2,12 atm.
a) ¿Cuánto vale el grado de disociación en las condiciones señaladas?
b) ¿Cuál es el valor de Kp a esa temperatura? Masas atómicas: P = 31; CI = 35,5.

3. La figura muestra dos caminosposibles para cierta reacción química. Uno de ellos corresponde a la reacción en presencia de un catalizador positivo. Conteste, razonadamente, a las siguientes cuestiones:
a) ¿Cuál de los dos caminos corresponde a la reacción catalizada?
b) ¿Cuál es, aproximadamente, la energía de activación de la reacción no catalizada?
c) ¿Cuál es la variación de entalpía de la reacción catalizada?

4. A latemperatura de 400 ºC y 710 mm de mercurio de presión, el amoníaco se encuentra disociado en un 40% según la ecuación:
2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g)
Calcule:
a) La presión parcial de cada uno de los gases que constituyen la mezcla en equilibrio
b) El valor de las constantes Kp y Kc a esa temperatura.
Datos: R = 0,082 atm L K-1 mol-1

5. En una vasija que tiene una capacidad de 3 litros sehace el vacío y se introducen 0,5 gramos de H2 y 30 gramos de I2. Se eleva la temperatura a 500ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio:
I2 (g) + H2(g) 2 HI(g)
para el que Kc vale 50. Calcule:
a) Moles de HI que se han formado.
b) Moles de I2 presentes en el equilibrio.
Masas atómicas: H = 1; I = 127.

6. A la temperatura de 650 K, la deshidrogenación del 2‑propanol para producirpropanona, según la reacción:
CH3 ‑ CHOH ‑ CH3 (g) CH3 ‑ CO ‑ CH3 (g) + H2(g)
es una reacción endotérmica. Indique, razonadamente, si la constante de equilibrio de esta reacción:
a) Aumenta al elevar la temperatura.
b) Aumenta cuando se utiliza un catalizador.
c) Aumenta al elevar la presión total, manteniendo constante la temperatura.

7. En el equilibrio:
C(s) + O2 (g) CO2 (g)
a)Escriba las expresiones de Kc y Kp
b) Establezca la relación entre ambas.

8. En un matraz de un litro, a 440ºC, se introducen 0,03 moles de yoduro de hidr6geno y se cierra, estableciéndose el equilibrio:
2 HI(g) I2 (g) + H2 (g)
En estas condiciones la fracción molar del HI en la mezcla es 0,80. Calcule:
a) Las concentraciones de cada gas y Kc
b) La presión parcial de cada gas y Kp
Masasatómicas: H = l; I = 127.
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 97/98

1. Para la reacción:
SbCl5 (g) SbCl3 (g) + Cl2 (g)
Kp, a la temperatura de 128ºC, vale 9,32 10-2. En un recipiente de 0,4 litros se introducen 0,2 moles de pentacloruro y se eleva la temperatura a 182º C hasta que se establece el equilibrio anterior. Calcule:
a) La concentración de las especies presentes en el equilibrio.
b) Lapresión de la mezcla gaseosa.
Datos: R = 0,082 atm L K-1 mol-1

2. La constante Kc, para la reacción siguiente, vale 0,016 a 800 K;
2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)
En una mezcla en equilibrio a 800 K, calcule:
a) La concentración de HI, cuando las de H2, e I2 sean iguales, si la presión total del sistema es de 1 atm.
b) Las concentraciones de los componentes si se duplica la presión delsistema.
Datos: R = 0,082 atm L K-1 mol-1

3. Para la reacción:
SnO2 (s) + 2 H2 (g) 2 H2O (g) + Sn (s)
El valor de Kp a la temperatura de 900 K es 1,5 y a 1100 K es 10. Conteste razonadamente, si para conseguir un mayor consumo de SnO2 deberán emplearse:
a) Temperaturas elevadas.
b) Altas presiones.
c) Un catalizador.

4. En el proceso en equilibrio:
CO (g) + 2 H2 (g) CH3OH (l)...